quimica con laboratorio







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MATERIA:

QUIMICA CON LABORATORIO 11

LICENCIATURA EN EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR
CIENCIAS NATURALES


ALUMNO:

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LEY DE BOYLE

En 1662, Robert Boyle colocó mercurio en un tubo de vidrio en forma de “U”, cerradi en un extremo, con el propósito de atrapar la cantidad deaire que existía entre el mercurio y las paredes del tubo; encontró que el volumen del aire varia linealmente, pero inversamente proporcional a la longitud de la columna de mercurio. Esta ley se anuncia de la siguiente manera.”EL VOLUMEN DE UNA MASA DADA DE GAS, A TEMPERATURA CONSTANTE, VARIA EN FORMA INVERSAMENTE PROPORCIONAL CON LA PRESION”. El volumen es una función inversa de la presión.

Elproducto de la presión y el volumen de una masa dada de gas es constante a una temperatura fija:
PV=K
Para una condición inicial y otra final, se deduce que:
P

Si dos cantidades son inversamente proporcionales, cuando una aumenta la otra disminuye. Gráficamente tenemos:


LEY DE CHARLES


En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre volumen y la temperatura de unamuestra de gas a presión constante; observó que cuando la temperatura de esta muestra de gas se incrementaba, el volumen aumentaba, y cuando la temperatura, por lo tanto, el enunciado de esta ley dice: “EL VOLUMEN DE UNA MUESTRA DE GAS A PRESION CONSTANTE ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA”.

ECUACION UNIVERSAL DE LOS GASES:

a) Cuando el volumen permanece constante: “Al aumentar latemperatura, aumentará directamente la presión”.
b) Cuando la presión permanece constante: “Al aumentar la temperatura, aumentara directamente el volumen”.

MATEMATICAMENTE

Si V = constante T P
Si P = constante TV

Al quitar el signo de proporcionalidad y despejar la nueva constante, obtenemos la siguiente expresión:

K T = PV


Si se lleva una misma masa gaseosa a diferentescondiciones, por ejemplo, inicial y final, la ecuación toma la forma:


Que representa la ecuación general del estado gaseoso y en ella quedan contemplados los tres parámetros que determinan el comportamiento de los gases.


LEY DE GAY-LUSSAC

Otra relación importante de los gases es la que existe entre la presión y la temperatura de una muestra de gas a volumen constante. En este caso, seobserva que si la temperatura de dicho gas aumenta, la presión también aumenta y si la temperatura disminuye, se reduce la presión, por lo tanto, el enunciado de esta ley dice: “la presión de una muestra de gas en un volumen constante, varía directamente proporcional a la temperatura”.






Grafica de la presión de una muestra de gas en función de la temperatura. Obsérvese que el punto enque la presión del gas equivaldría a cero es la correspondiente al cero absoluto.

LEY GENERAL DE LOS GASES IDEALES

Si en la ecuación: =k, a la constante “k” substituimos por “nR”, donde “n” es el número de moles y “R” es la constante universal de los gases ideales, entonces la ecuación:
P V = n R T
Esta ley es válida para la mayoría de los gases dentro de ciertos límites de presión ytemperatura. La constante “R” toma los siguientes valores de acuerdo con P, V y t:















La ley general de los gases puede transponerse y escribir como sigue:
P V = n R T
Como


Donde:

P = Presión de gas en atm
V= Volumen del gas en ι
M= Masa del gas g
M= Peso molecular del gas en

R= Constantes de los gases
= 0.082
T= Temperatura absoluta en

Con estaecuación podemos determinar el peso molecular de un gas si conocemos el olumen ocupado por una determinada masa de gas (es decir, la densidad).
















ESTEQUIOMETRIA
TIPOS DE REACCIONES
REACCIONES DE SÍNTESIS también llamadas de composición. Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para formar una nueva.
CaO + H2O à Ca(OH)2
N2 + 3 H2 à 2 NH3...