QUIMICA DE LOS ALCOHOLES
Páginas: 8 (1862 palabras)
Publicado: 16 de mayo de 2013
La química de los alcoholes
Escuela Politécnica Nacional
Facultad de Ingeniería Química y Agroindustria
Laboratorio de Química Orgánica
La Química de los Alcoholes
Integrantes:
Andrea Arias
Karen Acurio
Joselyn Cargua
Camilo Castro
Fecha: 26 de Abril del 2013
Sustancia
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Metanol
-Líquido incoloro
-Punto de fusión-97,5 °C
-Punto de ebullición 64,5 °C
-Densidad 0,791 g/cm3
-Líquido y Vapor inflamable
-Altamente acido
-Muy soluble en agua
-Altamente tóxico
-Se emplea como anticongelante
-Se utiliza como disolvente
Etanol
-Líquido incoloro
-Densidad 0,789 g/cm3
-Punto de fusión -114,1 °C
-Punto de ebullición 78,6 °C
- Muy soluble en agua
- Altamente inflamable
-Principal producto delos licores
-Muy Volátil
-Se utiliza como antiséptico.
-Se utiliza como combustible
Butanol
-Líquido incoloro
-Punto de fusión -89 °C
-Punto de ebullición 118 °C
-Olor fuerte
-Densidad 0,809 g/cm3
-Solubilidad en agua 80 g/litro
-Se usa como saborizante artificial
-Líquido y Vapor inflamable
Propiedades Físicas y Químicas del Metanol, Etanol y Butanol.¿Por qué los alcoholes inferiores son completamente miscibles en agua? Explicar claramente.
Para responder a esta pregunta primero se tiene que responder:
¿Qué es un alcohol inferior?
Un alcohol inferior es aquel alcohol que tiene un numero de carbonos muy reducido en su cadena ramificada, casi siempre se los considera hasta el n-butanol, que tiene 4 carbonos ensu cadena principal y se considera a los primeros alcoholes como el metanol, etanol y propanol, además del ya mencionado n-butanol.
Ya, conociendo este pequeño pero interesante dato, podemos explicar de manera minuciosa, la miscibilidad de los alcoholes inferiores.
Ya que el alcohol está formado por un grupo hidroxilo, éste le confiere propiedades polares al alcohol y según la proporción entreéste grupo hidroxilo y la cadena hidrocarbonada, así será su solubilidad.
Como se puede entender, el grupo hidroxilo reacciona con el agua formando un puente de hidrogeno, pero entre mayor sea la cadena de carbonos, más débil será este puente de hidrogeno, hasta que sea totalmente inmiscible con el agua. Así pues entre mayor sea el alcohol menor será su solubilidad en el agua.
Definir qué esun alcohol primario, secundario y terciario. Establecer 2 ejemplos de cada uno.
A los alcoholes se los suele clasificar de acuerdo al carbono con que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo, así pues se dice que un alcohol es primario, si el átomo de hidrogeno sustituido por el grupo hidroxilo pertenece al carbón primario, es decir carbón unido a dos átomos de hidrogeno. Como ejemplo de estosalcoholes tenemos al etanol y n-butanol.
Alcohol secundario es aquel que su átomo de hidrogeno sustituido por el grupo hidroxilo pertenece al carbón secundario de la cadena, es decir cuando el carbón está unido a un átomo de hidrogeno. Ejemplos: 2-propanol y 4- pentanol.
Alcohol terciario es aquel que tiene su grupo hidroxilo unido a un carbón sin ningún hidrogeno enlazado, es decir a un carbónterciario. Ejemplo: 2-metil 2-propanol y 4-metil pentanol.
¿Por qué los alcoholes terciarios son difícil de oxidar y en qué condiciones se lo podría hacer?
La oxidación de un alcohol significa la pérdida de uno o más hidrógenos presentes en la molécula, el producto que se genera dependen de la cantidad de hidrógenos que contenga la molécula, así los alcoholes primarios al oxidarse puedeperder un hidrogeno y formar aldehídos o perder dos de sus hidrógenos y producir ácidos carboxílicos. Los alcoholes secundarios al oxidarse producen las cetonas, ya que solo pierden un hidrogeno.
La razón para que un alcohol terciario no se pueda oxidar se encuentra en la estructura del compuesto, ya que el grupo hidroxilo se encuentra enlazado a un carbón sin hidrógenos, no se puede dar la...
La química de los alcoholes
Escuela Politécnica Nacional
Facultad de Ingeniería Química y Agroindustria
Laboratorio de Química Orgánica
La Química de los Alcoholes
Integrantes:
Andrea Arias
Karen Acurio
Joselyn Cargua
Camilo Castro
Fecha: 26 de Abril del 2013
Sustancia
Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Metanol
-Líquido incoloro
-Punto de fusión-97,5 °C
-Punto de ebullición 64,5 °C
-Densidad 0,791 g/cm3
-Líquido y Vapor inflamable
-Altamente acido
-Muy soluble en agua
-Altamente tóxico
-Se emplea como anticongelante
-Se utiliza como disolvente
Etanol
-Líquido incoloro
-Densidad 0,789 g/cm3
-Punto de fusión -114,1 °C
-Punto de ebullición 78,6 °C
- Muy soluble en agua
- Altamente inflamable
-Principal producto delos licores
-Muy Volátil
-Se utiliza como antiséptico.
-Se utiliza como combustible
Butanol
-Líquido incoloro
-Punto de fusión -89 °C
-Punto de ebullición 118 °C
-Olor fuerte
-Densidad 0,809 g/cm3
-Solubilidad en agua 80 g/litro
-Se usa como saborizante artificial
-Líquido y Vapor inflamable
Propiedades Físicas y Químicas del Metanol, Etanol y Butanol.¿Por qué los alcoholes inferiores son completamente miscibles en agua? Explicar claramente.
Para responder a esta pregunta primero se tiene que responder:
¿Qué es un alcohol inferior?
Un alcohol inferior es aquel alcohol que tiene un numero de carbonos muy reducido en su cadena ramificada, casi siempre se los considera hasta el n-butanol, que tiene 4 carbonos ensu cadena principal y se considera a los primeros alcoholes como el metanol, etanol y propanol, además del ya mencionado n-butanol.
Ya, conociendo este pequeño pero interesante dato, podemos explicar de manera minuciosa, la miscibilidad de los alcoholes inferiores.
Ya que el alcohol está formado por un grupo hidroxilo, éste le confiere propiedades polares al alcohol y según la proporción entreéste grupo hidroxilo y la cadena hidrocarbonada, así será su solubilidad.
Como se puede entender, el grupo hidroxilo reacciona con el agua formando un puente de hidrogeno, pero entre mayor sea la cadena de carbonos, más débil será este puente de hidrogeno, hasta que sea totalmente inmiscible con el agua. Así pues entre mayor sea el alcohol menor será su solubilidad en el agua.
Definir qué esun alcohol primario, secundario y terciario. Establecer 2 ejemplos de cada uno.
A los alcoholes se los suele clasificar de acuerdo al carbono con que se encuentra enlazado el grupo hidroxilo, así pues se dice que un alcohol es primario, si el átomo de hidrogeno sustituido por el grupo hidroxilo pertenece al carbón primario, es decir carbón unido a dos átomos de hidrogeno. Como ejemplo de estosalcoholes tenemos al etanol y n-butanol.
Alcohol secundario es aquel que su átomo de hidrogeno sustituido por el grupo hidroxilo pertenece al carbón secundario de la cadena, es decir cuando el carbón está unido a un átomo de hidrogeno. Ejemplos: 2-propanol y 4- pentanol.
Alcohol terciario es aquel que tiene su grupo hidroxilo unido a un carbón sin ningún hidrogeno enlazado, es decir a un carbónterciario. Ejemplo: 2-metil 2-propanol y 4-metil pentanol.
¿Por qué los alcoholes terciarios son difícil de oxidar y en qué condiciones se lo podría hacer?
La oxidación de un alcohol significa la pérdida de uno o más hidrógenos presentes en la molécula, el producto que se genera dependen de la cantidad de hidrógenos que contenga la molécula, así los alcoholes primarios al oxidarse puedeperder un hidrogeno y formar aldehídos o perder dos de sus hidrógenos y producir ácidos carboxílicos. Los alcoholes secundarios al oxidarse producen las cetonas, ya que solo pierden un hidrogeno.
La razón para que un alcohol terciario no se pueda oxidar se encuentra en la estructura del compuesto, ya que el grupo hidroxilo se encuentra enlazado a un carbón sin hidrógenos, no se puede dar la...
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