Quimica De Los Metales

PORCENTAJE DE OXÍGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
María Carmona, Juan Baldovino, Olga Muñoz, Ana Carleo, Alejandro Montalvo
Universidad del Atlántico, Barranquilla, Colombia, Facultad de Ciencias Básicas, Programa de Biología
Grupo #2
25 noviembre de 2011

INTRODUCCIÓN
Durante la experiencia se trabajó con la descomposición térmica del clorato de potasio, con el fin de observar, analizar yhacer los cálculos estequiométricos respectivos a esta reacción. Hay muchas sustancias que deben ser sometidas a calentamiento para su descomposición, liberando muchas sales hidratadas, donde se libera agua como gas y esto sirve para la obtención de oxigeno, un ejemplo de este tipo de sustancias es el clorato de potasio que en presencia de calor se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Seobservo que el clorato de potasio al ser sometido a calentamiento produce un cambio en su color, formando un color gris y al diluirse forma un color negro.


OBJETIVO GENERAL
Observar algunas propiedades físicas y químicas de éste elemento y reconocer su presencia.
Conocer la función de los catalizadores en las reacciones químicas.
Establecer la estequiometría de una sal clorada depotasio e identificar la fórmula de la sal.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
Identificar el concepto de catálisis.
Conocer algunos de los métodos empleados en el laboratorio para la obtención del oxígeno.
Observar algunas propiedades físicas y químicas de éste elemento y reconocer su presencia.
Determinar la composición porcentual del oxígeno en el clorato de potasio.
Investigar la estequiometriade la reacción.
MARCO TEÓRICO
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. La estequiometría es la cienciaque mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces serompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de conservación de la masa, que implica las dos leyes siguientes:
La conservación del número de átomos de cada elemento químico
La conservación de la carga total
Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estasleyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción. Una ecuación química (que no es más que la representación escrita de una reacción química) ajustada debe reflejar lo que pasa realmente en antes de comenzar y al finalizar la reacción y, por tanto, debe respetar las leyes de conservación del número de átomos y de la carga total. Para respetar estas reglas, se ponedelante de cada especie química un número llamado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada (se puede considerar como el número de moléculas/átomos/iones o moles, es decir, la cantidad de materia que se consume o se forma). Se trabajó con descomposición térmica del clorato de potasio, donde se forma cloruro de potasio y oxigeno gaseoso en presencia deóxido de manganeso como catalizador. Las moléculas del clorato de potasio tienen un átomo de cloro, tres de oxígeno y uno de potasio; al calentarlo pierde fácilmente los tres átomos de oxígeno y se transforma en otra sustancia llamada Cloruro de potasio (KCl); la reacción que obtenemos es:
2KClO_3 □(→┴∆ 2KCl+) 〖3O〗_2
Un catalizador es una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar...