quimica esayo

PARTE 1. DESARROLLO DE LAS TEORIAS Y MODELOS ATOMICOS
1.-¿Cuál es la principal colaboración de J.J. Thomson al conocimiento de las partículas subatómicas?
R=
2.-¿en que avanza el conocimientodel atomo con el descubrimiento de Rutherford?
R=
PARTICULAS SUBATOMICAS FUNDAMENTALES

PROTONES
ELECTRON
NEUTRONES

Partícula subatómica carga positiva (+)

Masa relativa es de 1836
Masarelativa es de 1
Masa relativa es de 1839
Se representa por la letra p+
Se representa por la letra n
Se representa por la letra e-
Partícula subatómica carga negativa (-)
Partícula subatómicacarga eléctrica (cero)

Escribe cinco ejemplos de elementos que se encuentran en la naturaleza como mezcla de isótopos con sus aplicaciones.
Sodio
Carbono
Berilio
Uranio
Estaño
PARTE2.CONFIGURACION ELECTRONICA Y TABLA PERIOICA
Introducción: La configuración electrónica te dice cuantos electrones tiene el átomo y en que niveles de energía se ubican en la tabla periódica los elementos estánorganizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro
Descripción general: En este documento se va hablar de la relación que tiene la configuración electrónica con la tablaperiódica moderna, descripción de la evolución de las teorías tanto como modelo atómico, descripción del modelo cuántico, números cuánticos.
Desarrollo: La búsqueda por una teoría atómica, una teoría de lanaturaleza de la materia, que afirma que esta compuesta por pequeñas partículas llamadas atomos, comenzó desde tiempos casi remotos en la antigua india, aproximadamente en el siglo VI a.cDescripción delas teorías:
Borh: El modelo atómico de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados, Bohrexplicaba como los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por que los átomos presentaban espectros de emisión característicos.
Dalton: El modelo atómico de Dalton surgido...