quimica fundamental

Átomos, moléculas e iones
Capítulo 2

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La teoría atómica de Dalton
(1808)
1. Los elementos están formados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos, tienen
el mismo tamaño, masa y propiedades químicas. Los
átomos de un elemento son distintosde los átomos de
otros elementos.
3. Los compuestos están formados por varios átomos de
más de un elemento. En cualquier compuesto, el número
de átomos presentes es siempre un entero o una relación
simple.
4. En una reacción química los átomos solo se separan,
se combinan o se unen. Nunca se crean ni se destruyen.
2.1

La teoría atómica de Dalton
Relación de oxígeno en el CO y CO2

2

2.1

16X

+

8Y

8 X2Y
2.1

J.J. Thomson, determinó la masa/carga del e(1906 Premio Nobel de Física)

2.2

Tubo de rayos catódicos

2.2

Determinación de la
masa del e(Premio Nobel de Física en 1923)

(Thompson)

carga del e- = -1.60 x 10-19 C

Relación carga/masa del e- = -1.76 x 108 C/g
Masa del e- = 9.10 x 10-28 g

2.2

(Compuesto de uranio)
2.2

2.2

(Premio Nobel de Química en 1908)

Velocidad de las partículas ~ 1.4 x
107 m/s (~5% velocidad de la luz)

1. La carga positiva de un átomo está concentrada
en su núcleo
2. El proton (p) tiene una carga (+), el electrón tiene carga (-)
3. La masa del p es 1840 x masa del e- (1.67 x 10-24 g)
2.2

Modelo atómico de
Rutherford

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio nuclear ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

“Si el átomo fuera el Astrodromo deHouston,
entonces el núcleo sería un punto en la yarda 50”
2.2

Experimento de Chadwick (1932)
(Premio Nobel de Física en 1935)
Átomos de H - 1 p; Átomos de He - 2 p
Masa de He/masa de H debería de ser = 2
Medida de la masa de He/masa de H = 4

 + 9Be

n + 12C + energía

1

El neutrón (n) es neutro (carga = 0)
Masa de n ~ masa de p = 1.67 x 10-24 g
2.2

Masa de p = masa de n = 1840 x
masa dee-

2.2

Número atómico, número de masa e isótopos
Número atómico (Z) = Número de protones en el núcleo
Número de masa (A) = Número de protones + Número de
neutrones
Núcleo = Número atómico (Z) + Número de neutrones
Los isótopos son átomos del mismo elemento (X) con diferente
número de neutrones en su núcleo
Número de masa
Número atómico

1
1H
235
92

A
ZX
2
1H

U

Símbolo del elemento

(D)
238
923
1H

U

(T)
2.3

Isótopos del hidrógeno

2.3

¿Entiendes que es un isótopo?
14
6C

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en

?

6 protones, 8 (14 - 6) neutrones, 6 electrones

¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en

11
6C

?

6 protones, 5 (11 - 6) neutrones, 6 electrones

2.3

Gases nobles
Halógenos

Grupo

Metales alcalinos

Metales alcalinotérreos

Periodo

2.4

LaQuímica en acción
En la corteza terrestre hay
muchos elementos naturales

Los elementos naturales también abundan
en el cuerpo humano

2.4

Una molécula es un conjunto de dos o más átomos
unidos por fuerzas de atracción electrostática.

H2

H2O

NH3

CH4

Una molécula diatómica contiene dos átomos.
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO

Una molécula poliatómica contiene más de dos átomos.
O3, H2O, NH3, CH4
2.5

Unión es un átomo o grupo de átomos que tiene
una carga neta positiva o negativa.
catión – ión con una carga positiva
Si un átomo neutro cede uno o más electrones
se convierte en un catión.
Na

11 protones
11 electrones

Na

+

11 protones
10 electrones

anión – ión con una carga negativa
Si un átomo neutro acepta uno o más electrones
se convierte en un anión.
Cl

17 protones
17 electrones

Cl

-17 protones
18 electrones
2.5

Un ión monoatómico contiene un solo
átomo
Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-

Un ión poliatómico contiene más de un átomo
OH-, CN-, NH4+, NO3-

2.5

¿Comprendes qué son los iones?

¿Cuántos protones y electrones hay en

27 3+
13 Al

?

13 protones, 10 (13 – 3) electrones
¿Cuántos protones y electrones hay en

78
234 Se ?

34 protones, 36 (34 + 2) electrones

2.5...