QUIMICA GABY
Páginas: 3 (514 palabras)
Publicado: 10 de septiembre de 2015
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Conceptos bàsicos de la estructura atòmica y molecular
La pequeñez de los átomos embota la imaginación.Los átomos son tan pequeños que pueden colocarse unos 108, o sea 100 millones de ellos, uno después de otro, en un centímetro lineal.
En un sólido, los átomos se encuentran en contacto entre sí yfuertemente ligados, de manera que su movimiento relativo es mínimo. Por esta razón los sólidos conservan su forma.
En los líquidos los átomos también se hallan en contacto, no están fuertemente ligadosentre sí, de modo que fácilmente pueden desplazarse, adoptando el líquido la forma de su recipiente. Los átomos o las moléculas de los gases están alejados unos de otros, chocando frecuentemente entresí, pero desligados, de manera que pueden ir a cualquier lugar del recipiente que los contiene.
El átomo recuerda la de un sistema planetario en el que el núcleo está en el centro y los electronesgiran a su alrededor, aunque de hecho no puede decirse, a diferencia de nuestro Sistema Solar, exactamente dónde se encuentra cada electrón en cada instante, como se ilustra en la figura.
El núcleoCada átomo está formado a su vez por protones y neutrones. Lo podemos imaginar como un racimo de partículas, pues neutrones y protones se encuentran en contacto unos con otros.
Los electrones tienencarga eléctrica negativa (-e), los protones la misma, pero positiva (+e), y los neutrones no tienen carga. Los núcleos son por consiguiente positivos. La fuerza fundamental que mantiene a loselectrones unidos a su respectivo núcleo es la eléctrica; sabemos que cargas opuestas se atraen y cargas del mismo signo se repelen.
Los átomos normalmente son eléctricamente neutros, pues el número deelectrones orbitales es igual al número de protones en el núcleo. A este número se le denomina número atómico (Z) y distingue a los elementos químicos. Ahora bien, los electrones orbitales se encuentran...
Conceptos bàsicos de la estructura atòmica y molecular
La pequeñez de los átomos embota la imaginación.Los átomos son tan pequeños que pueden colocarse unos 108, o sea 100 millones de ellos, uno después de otro, en un centímetro lineal.
En un sólido, los átomos se encuentran en contacto entre sí yfuertemente ligados, de manera que su movimiento relativo es mínimo. Por esta razón los sólidos conservan su forma.
En los líquidos los átomos también se hallan en contacto, no están fuertemente ligadosentre sí, de modo que fácilmente pueden desplazarse, adoptando el líquido la forma de su recipiente. Los átomos o las moléculas de los gases están alejados unos de otros, chocando frecuentemente entresí, pero desligados, de manera que pueden ir a cualquier lugar del recipiente que los contiene.
El átomo recuerda la de un sistema planetario en el que el núcleo está en el centro y los electronesgiran a su alrededor, aunque de hecho no puede decirse, a diferencia de nuestro Sistema Solar, exactamente dónde se encuentra cada electrón en cada instante, como se ilustra en la figura.
El núcleoCada átomo está formado a su vez por protones y neutrones. Lo podemos imaginar como un racimo de partículas, pues neutrones y protones se encuentran en contacto unos con otros.
Los electrones tienencarga eléctrica negativa (-e), los protones la misma, pero positiva (+e), y los neutrones no tienen carga. Los núcleos son por consiguiente positivos. La fuerza fundamental que mantiene a loselectrones unidos a su respectivo núcleo es la eléctrica; sabemos que cargas opuestas se atraen y cargas del mismo signo se repelen.
Los átomos normalmente son eléctricamente neutros, pues el número deelectrones orbitales es igual al número de protones en el núcleo. A este número se le denomina número atómico (Z) y distingue a los elementos químicos. Ahora bien, los electrones orbitales se encuentran...
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