quimica general 1 masas relativas
Páginas: 4 (954 palabras)
Publicado: 31 de agosto de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
PRÁCTICA 7
Grupo: 02
Subgrupo: 07
Profesor: Huerta Tapia Luis Antonio
Hipótesis:
Respecto a los datos que seanobtenidos en la práctica podremos conocer que la masa atómica relativa, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos (número de Avogadro, NA), siendo el átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, esel átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas.
Objetivos:
Se determinara la masa relativa de diferentes objetos de ferrería a partir del objeto más ligero.
Se calcularael número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería utilizados.Problemas.
• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.
• Determinar experimentalmente el número deobjetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.
Cuestionario Previo.
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masasatómicas son números relativos?
Es la masa de un elemento en unidades de masa atómica (uma). Y son números relativos porque tienen una masa atómica de referencia en donde se toma como patrón de medidala uma.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12, elisotopo más común del carbono. El átomo de carbono-12 entonces tiene una masa de 12 uma.
La equivalencia en gramos es de 1.6605x10-24 g obtenida de la siguiente manera:
12/12= 1
1/6.022x1023=1.6605x10-24 g
3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de
V y Ru?
Se puede deducir que la masa...
UNIVERSIDAD NACIONAL
AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
PRÁCTICA 7
Grupo: 02
Subgrupo: 07
Profesor: Huerta Tapia Luis Antonio
Hipótesis:
Respecto a los datos que seanobtenidos en la práctica podremos conocer que la masa atómica relativa, es la masa en gramos de 6.02 ·1023 átomos (número de Avogadro, NA), siendo el átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, esel átomo de carbono 12 y es la masa de referencia para las masas atómicas.
Objetivos:
Se determinara la masa relativa de diferentes objetos de ferrería a partir del objeto más ligero.
Se calcularael número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería utilizados.Problemas.
• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.
• Determinar experimentalmente el número deobjetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.
Cuestionario Previo.
1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masasatómicas son números relativos?
Es la masa de un elemento en unidades de masa atómica (uma). Y son números relativos porque tienen una masa atómica de referencia en donde se toma como patrón de medidala uma.
2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?
Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12, elisotopo más común del carbono. El átomo de carbono-12 entonces tiene una masa de 12 uma.
La equivalencia en gramos es de 1.6605x10-24 g obtenida de la siguiente manera:
12/12= 1
1/6.022x1023=1.6605x10-24 g
3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de
V y Ru?
Se puede deducir que la masa...
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