Quimica general 2

PRE QGII OTOÑO 2013
Nombre:..Pauta.. Nota: Sx0,06 + 1


I
25
II
25
III
25
IV
25
S
100

I. a) Calcule el pH y concentración de todas lasespecies de la solución resultante de la mezcla de 100 mL ácido acético (HAc) 0,1 Molar con 100 mL de NaOH 0,1 Molar.
(Dato: Ka(HAc) = 1,8x10-5).
Resp.
HAc + NaOH → NaAc + H2OInicio (mmol) 10 10
Rx (mmol) 0 0 10
Eq. Hidr. Ac- + H2O  HAc + OH- Kh = 5,6x10-10
(Molar) 10/200 - XX X
Kh = X2 / (0,05 –X)
X = 5,3x10-6
pOH = 5,28
pH = 8,72 ( 7 ptos)
[Ac- ] = 0,05 Molar; [HAc ] = [ OH-] =5,3x10-6 Molar; [Na+]= 0,05 Molar. ( 7 ptos)
b) Calcule el pH y la concentración de todas las especies en equilibrio de una solución 0,25 M de fluoruro de potasio (KF). (Dato Ka(HF) = 7,1x10-4)Resp.
KF → K + + F-
Inicio (Molar) 0,25 0,25

Eq. Hidr. F- + H2O  HF + OH- Kh =1,4x10-11
(Molar) 0,25 - X X X

Kh = X2 / (0,25 –X)
X = 1,9x10-6
pOH = 5,73
pH = 8,27 ( 6 ptos)[F- ] = 0,25 Molar; [HF ] = [ OH-] = 1,9x10-6 Molar; [K+]= 0,25 Molar. ( 5 ptos)
II. Para la reacción redox en medio ácido:
S4O62- (ac)  S2O32-(ac) + SO2 (g)
a) Obtenga la ecuación redox equilibrada.
b) Calcular la fem (Eº) en condiciones estándar.
c) Determine el pH al cual la reacción es espontánea.

Datos: Potenciales en medioácido: Eº(S4O62- / S2O32-) = +0,08 V; Eº(S4O62-/SO2) = -0,51 V
(Ecelda = Eºcelda – (0,0592/n) ·logQ a 25 ºC).

Resp.
a)
S4O62- (ac) +...