quimica general- bioquimica y biotecnologia






FACULTAD DE CIENCIAS



620 Ejercicios resueltos de
química general
para
BioQUIMICA y BIOTECNOLOGIA






Bolívar Edmundo Flores Humanante





Riobamba - 2012









INTRODUCCION







Los jóvenes que concluyen el bachillerato en las distintas instituciones educativas de nuestro país, se enfrentan al reto de poder matricularse en unauniversidad. La duda de los aspirantes es saber, si sus conocimientos están acordes con el nivel de exigencia requerido; razón por la cual, este trabajo tiene como propósito principal, servir de guía para superar los primeros niveles de una ciencia básica como es la química.

Me daré por satisfecho, si mi propósito coadyuva a la preparación de la juventud ecuatoriana para continuar con sus estudiosuniversitarios.





El autor



















INDICE GENERAL

Capítulo I
INTRODUCCIÓN AL ESTUDIO DE LA QUÍMICA.......................................... 01
¿Qué es la Química?
Materia y Energía
Propiedades de la Materia.
Unidades de Medición SI y no SI
Densidad y Peso Específico.
Calor y Temperatura.
Transferencia de Calor y Medición de Calor.

CapítuloII
FÓRMULAS QUÍMICAS………………………………………………………… 11
Teoría Atómica de la Materia.
Átomos, Moléculas, Fórmulas Químicas.
Iones y Compuestos Iónicos.
Descubrimiento de la Estructura Atómica.
Pesos Atómicos.

Capítulo III
NOTACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA…………….. 30
Notación y Nomenclatura.
Clasificación de los Elementos Químicos.
Clasificación de los Compuestos Inorgánicos.
Haluros yReconocimientos de Haluros.
Nomenclatura de Compuestos Oxigenados: Binarios, Ternarios y Cuaternarios.
Reconocimiento de Compuestos Oxigenados.

Capítulo IV
ESTEQUIOMETRÍA, CÁLCULOS CON FÓRMULAS
Y ECUACIONES QUÍMICAS…………………………………………………… 50
¿Qué es una ecuación química?
Patrones sencillos de reactividad química: metátesis.
Cálculos basados en ecuaciones químicas.
Pesos formulares.
Lamol.
Fórmulas empíricas a partir de análisis.
Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas.
Reactivos limitantes y en exceso.

Capítulo V
REACCIONES EN MEDIO ACUOSO
Y ESTEQUIOMETRÍA DE DISOLUCIONES…………………………………. 59
Propiedades generales de las disoluciones en medio acuoso.
Reacciones de precipitación.
Reacciones de neutralización ácido base.
Introducción a lasreacciones de óxido – reducción.
Concentración de disoluciones.
Uso de las disoluciones en análisis químico.
Valoraciones.

Capítulo VI
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ATÓMOS………………………… 71
Radiación electromagnética.
El efecto fotoeléctrico.
Espectros atómicos y el átomo de Bohr.
Descripción mecanocuántica del átomo.
Números cuánticos.
Representación de orbitales atómicos.
Configuracioneselectrónicas.
Tabla periódica.

Capítulo VII
PERIODICIDAD QUÍMICA…………………………………………………….. 85
Desarrollo de la tabla periódica.
Representación de Lewis para los electrones de valencia de los elementos representativos.
Tamaño de los átomos y de los iones.
Energía de ionización.
Afinidades electrónicas.
Electronegatividad.
Metales, no metales y metaloides











BIBLIOGRAFIAQUIMICA, LA CIENCIA CENTRAL. 11ra Edición: Brown, Lemay y Bursten. 2012
GENERAL CHEMISTRY. 8th Edition: Whitten, Davis and Peck. 2008
NUCLEAR PHYSICS. 2th Edition: Acosta, Cowan and Graam. 1980
QUIMICA GENERAL 10ma Ed: R. Chang 2010
NESTRA QUIMICA: Nomenclatura y Mecanismos de Reacción. 4ta Edición. UESFN-Riobamba. 2011.







CAPITULO I
FUNDAMENTOS DE QUIMICA

1. Qué es laquímica?
a) Ciencia que estudia el suelo.
b) Ciencia que estudia los seres vivos.
c) Ciencia que estudia a los seres inertes.
d) Ciencia que estudia las propiedades, la energía y los cambios estructurales de la materia.

2. Qué es la materia?
a) Una ciencia para estudiarla.
b) Todo lo que nos rodea.
c) Todo lo que tiene masa y ocupa espacio
d) Todo lo que no ocupa espacio

3. Qué es la...