quimica general

Resultados
Cuadro 1
Determinación de la constante del calorímetro

Volumen del Ácido 2 ml
Volumen de la Base 2 ml
Temperatura inicial del sistema 26,5ºC
Máximo valor de la temperatura 29,5º CCambio de la temperatura en el sistema (∆T) 3ºC

Cálculos químicos:

Volumen HCl = 2 mL

Volumen NaOH = 2 mL

Tempertura inicial = 26,50 º C

Tempertura final = 29,50 º CCambio de temperatura =( T f – T i ) = 29,50 º C - 26,50 º C = 3 º C

Cuadro 2
Determinación del calor de neutralización

¿La reacción térmicamente resulto? exotérmica
Calor específico (s) dela mezcla 4,18 J/g•ºC
Densidad de la solución producida 1,00 g/ml
Calor molar de neutralización -836,66 KJ/Mol
Masa de la mezcla de reacción 2 g
Moles de HCl 3,0 M 0,0006 mol
Moles de NaOH 3,0M 0,0006 mol
Cambio de energía Q= m s ∆T -5,02 KJ


Cálculos químicos:
Muestra de 2 ml de HCl 3,o M se mezcla con 2 ml de NaOH 3,0 M. La temperatura inicial de la disolución de HCl y NaOH fue lamisma 26,5 ºC y la temperatura final de la mezcla fue de 29,5 ºC.

Como las densidades de los calores específicos de las disoluciones la proporciona la guía estas son iguales que las del agua(1,00 g/ml y 4,184 J/g• ºC respectivamente).

Como la densidad de la disolución es de 1,00 g/ml, la masa de 2 ml de la disolución es de 2 g.

Q = m s ∆T
Q = (2,0 g + 2,0 g ) (4,184 J/g• ºC)(29,5 –26,5 ) ºC
Q = 5,02x1o1 J
Q = -5,02 KJ


(3,0 mol)/(1 mL)•0,002 L =0,0006 mol HCl

(3,0 mol)/(1 mL)•0,002 L =0,0006 mol NaOH

Calor de neutralización =(-5,02 KJ)/(0,O006 mol)= -836,66KJ/mol

ρ = m/V m = ρ • V
m = (1,00 g/ml)(2,0 ml
m = 2,0 g




Describa la ecuación química ajustada, la ecuacióniónica y la ecuación iónica neta del proceso estudiado.
HCl (ac) + NaOH (ac)  NaCl (ac) + H2O (l)

Puesto que HCl, NaOH y NaCl son electrólitos fuertes solubles, la ecuación iónica completa...