Quimica General


Introducción

En la tierra se conocen actualmente 112 elementos, de los cuales 90 comprendidos entre el hidrógeno y el uranio son elementos naturales, pero existen el promecio y el tecnecio que no son naturales, y los demás se obtienen por reacciones nucleares.

El origen del universo nos da respuesta a las preguntas de porqué solo existen 90 elementos naturales y la abundancia deellos. La teoría más seguida sobre la formación del universo es la del Big-Bang que se basa en un principio donde toda la materia del universo estaba contenida en un núcleo primitivo con una densidad de aproximado 1096 g/cm3 y una temperatura aproximada a 1032 K, se supone que este núcleo explosionó y distribuyó materia y radiación uniformemente a través del espacio. Se produjo así el principio deexpansión del universo que al ir expandiendo se enfrió, lo que permitió la formación de las primeras partículas llamadas quarks, y se diferenciaban ya las cuatro fuerzas principales: gravitacional, electromagnética, nuclear fuerte y débil.

Transcurrido un tiempo de aproximadamente 6·10-6 s desde el Big-Bang se cree que la temperatura era de "1,4·1012 K, los quarks en estas condicionesinteraccionan entre sí y forman protones, neutrones y después se estabilizan los electrones.

Sigue corriendo el tiempo y en un segundo, después de un periodo de extensas aniquilaciones partícula - antipartícula, se forman los fotones electromagnéticos.
Durante un tiempo comprendido entre 10 y 500 s, el universo se comporta como un colosal reactor nuclear de fusión, y va a convertir el H en He, latemperatura antes de esto era tan alta que no podía existir He y solo existía H.

Existen grandes diferencias en la composición de los elementos en el sistema solar pero existe gran uniformidad en conjunto el universo.
El H es el elemento más abundante en el universo constituyendo el 88,6%, después el He que es 8 veces menor que el H (11.3 %) y los demás elementos el 0,1% (ver fotoc Deabundancia de los elementos).

La vida media de un neutrón es de 11,3 minutos descomponiéndose en un protón, electrón y De. Un segundo después el universo estaba formado por un plasma de neutrones, protones, neutrinos. La temperatura era tan alta que no había átomos.


Desarrollo

Clasificación de los elementos de la tierra

 Siderófilos: Se refiere a aquellos elementos amantes del Fe óparecidos a él, y normalmente se encuentran e el núcleo metálico ó cerca de este, pero también se encuentran en la corteza terrestre pero su aparición es debida a reacciones que los originan.
 Litófilos: son aquellos elementos amantes de las rocas, forman parte de ellas, estos se combinan fácilmente con él O y X y son los más abundantes de la corteza terrestre.
 Calcófilos: Son aquellos que secombinan fácilmente con S, Ar, Se… También forman parte mayoritariamente de la corteza terrestre.
 Atmósfilos: Son aquellos elementos gaseosos que forman parte de la atmósfera terrestre.

Propiedades atómicas:

Es un elemento de configuración electrónica 1s1(Z=1), de acuerdo con esto el H podríamos decir dos cosas, que pertenecería a los alcalinos ya que con la perdida de un electrónpasaría a tener configuración de gas noble, pero también se parece a los halógenos porque al ganar un electrón conseguiría ser gas noble. Sin embargo el H no pertenece a ninguno de esos dos grupos ya que posee un potencial de ionización de 1308 Kj·at·g-1 por lo cual no puede englobarse dentro de los alcalinos porque estos se ionizan rápidamente. Tampoco pertenecería a los halógenos porque su afinidadelectrónica es baja = 67 Kj·at·g-1, y los halógenos poseen afinidades altas. Por consiguiente el H es un elemento que no tiene un lugar fijo en la tabla periódica pudiéndose no poner en esta.

Del H se conocen tres isótopos (átomos de H con diferente nº másico) que son:
1 1H 1 2H 1 3H. El primero de ellos es el prótio y su abundancia es de 99,98%; el segundo es el deuterio y su abundancia...