Quimica General

QUÍMICA I FINES
Materia: es aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio (volumen determinado) e impresiona nuestros sentidos. Se puede medir, tocar, sentir, etc.
Cuerpo: es una porción limitada de materia que se aísla para su estudio y hace referencia a la forma que adapta la materia y la utilidad que presta.
Sustancia: son las diferentes cualidades o tipo de materia. Se empleatambién el término para referirse a la clase de materia de la que están formados los cuerpos.
Ejemplos de cuerpo y sustancia: vaso de plástico, vaso de vidrio, vaso de acero inoxidable; el cuerpo es el vaso y la sustancia es plástico, vidrio y acero inoxidable (ejemplo de un cuerpo formado por tres sustancias diferentes). Mesa de madera, silla de madera y cama de madera; el cuerpo es la mesa, la sillay la cama y la sustancia es la madera (ejemplo de tres cuerpos diferentes formados por una misma sustancia).
Propiedades intensivas: son las propiedades que no dependen de la cantidad de materia, son los caracteres organolépticos (color, olor, textura, sabor) y las constantes físicas (densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, conductividad eléctrica, etc.)
Propiedades extensivas:son las características de la materia que varían según la cantidad de masa, o sea son las propiedades que si dependen de la cantidad de materia (volumen, peso, solubilidad, masa, longitud, superficie, etc.).
Fenómenos físicos: son aquellos en los que no hay ninguna alteración o cambio en la composición de la sustancia. Pueden citarse como fenómenos físicos los cambios de estado (fusión,evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. Por ejemplo, cuando un trozo de plata se ha transformado en un anillo, en una bandeja de plata, en unos aretes, se han producido cambios físicos porque la plata mantiene sus propiedades en los diferentes objetos, aunque cambie su forma, arrugar un papel. Los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la sustancia ensu forma inicial.
Fenómenos químicos: son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original. La mayoría de los cambios químicos son irreversibles. Ejemplos: al quemar un papel no podemos obtenerlo nuevamente a partirde las cenizas y los gases que se liberan en la combustión; el cobre se oxida en presencia de oxígeno formando otra sustancia llamada óxido de cobre.
Estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Sólido: poseen forma propia su resistencia a cualquier deformación, ocupan un determinado volumen y se dilatan al aumentar la temperatura. Las moléculas no pueden moverse libremente enforma caótica como las moléculas de los gases o, en menor grado, de los líquidos, sino que se encuentran en posiciones fijas y sólo pueden vibrar en torno a esas posiciones fijas. Predominan las fuerzas de atracción entre las moléculas.
Líquido: se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que están contenidos, poder fluir, ser muy poco compresibles. Hay unequilibrio entre las fuerzas de repulsión y de atracción entre las moléculas. La velocidad de las partículas es intermedia entre los dos estados.
Gaseoso: se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados, o sea no tienen ni forma ni volumen propio. Los gases son fácilmente compresibles y capaces de expandirse indefinidamente. Predominan las fuerzas de repulsiónentre las moléculas y la velocidad de las partículas es mayor que en los otros dos estados.

Los cuerpos pueden cambiar de estado al variar la presión y la temperatura. El agua en la naturaleza cambia de estado al modificarse la temperatura; se presenta en estado sólido, como nieve o hielo, como líquido y en estado gaseoso como vapor de agua (nubes).
Cambios de estado:

Sistema Homogéneo:...