Quimica General
Páginas: 12 (2809 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2012
QUIMICA GENERAL
UNIDADES:
• Conceptos básicos sobre materia.
• Estructura del átomo.
• Estructura de los compuestos.
• Nomenclatura química de los compuestos orgánicos.
• Cálculos donde participan elementos y compuestos.
• Ecuaciones químicas.
• Soluciones.
Unidad 1.
Conceptos básicos sobre materia
1.1 Estados físicos de la materia.
1.2 Materia homogénea yheterogénea.
1.3 compuestos y elementos.
1.4 Propiedades de las sustancias puras.
1.5 Relaciones energía-masa.
1.6 Elementos y átomos
1.7 Compuestos, fórmulas unitarias o mínimas y moléculas
1.8 División de los elementos: metales y no metales
1.9 Propiedades físicas y químicas
1.1 Estados físicos de la materia
*sólido
*líquido
*gaseoso
Los tres estados físicos del agua
1.2 Materiahomogénea y heterogénea
Homogénea: es uniforme en su composición y en sus propiedades, no varia en ninguna de sus partes, se divide en tres categorías:
• sustancias puras, composición y propiedades definidas y constantes, ej. Agua, sal, azúcar, oro, hierro, aluminio
• mezclas homogéneas, compuesta por dos o más sustancias puras cuyas proporciones pueden variar sin límite en algunos casos, ej.Aire, sangre
• soluciones, mezclas homogéneas compuestas por gases, líquidos o sólidos disueltos en líquidos, ej. Solución de azúcar (azúcar disuelta en agua)
Heterogénea (mezcla): no es uniforme ni en su composición ni en sus propiedades, consiste en dos o más porciones o fases distintas físicamente y distribuidas en forma desigual.
Ej: mezcla de sal y arena, hierro y azufre
1.3Compuestos y elementos
Las sustancias puras están divididas en dos grupos: compuestos y elementos.
Compuesto: sustancia pura que puede descomponerse utilizando medios químicos para obtener dos o más sustancias diferentes más simples. Ej. Agua, sal de mesa
Elemento: sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por medio de métodos químicos ordinarios, ej: oro, hierro,aluminio, hidrógeno, oxigeno, sodio, cloro, carbono y mercurio.
Hasta el momento existen 109 elementos, de los cuales 90 se encuentran normalmente en la naturaleza.
Los 19 restantes se han producido solo en forma sintética por medio de reacciones nucleares.
Algunos elementos comunes, sus símbolos y la abundancia relativa (porciento con respecto a la masa) de los primeros diez elementos enla corteza terrestre.
1.4 Propiedades de las sustancias puras
Propiedades físicas, son todas las que se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia (color, olor, sabor, solubilidad, densidad, calor específico, punto de fusión y punto de ebullición).
Propiedades químicas, son todas las que pueden observarse sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición.Algunas propiedades físicas y químicas del agua y del hierro
1.5 Relaciones energía-masa
La energía puede ser potencial o cinética.
Energía potencial, es la que posee una sustancia debido a su posición en el espacio o a su composición.
Energía cinética, es la que posee una sustancia debido a su movimiento.
Los compuestos químicos del gas natural o gasolina posen una energía potencial muyelevada.
“Cuando se queman su energía potencial la transfiere a energía cinética para producir el calor de las calefacciones en los hogares y la energía mecánica que hace mover los automóviles”
Las transformaciones de energía están expresadas en la ley de la conservación de la energía, que establece:
Que la energía no se crea ni se destruye, sino que sólo puede transformarse de unaforma a otra.
La ley de la conservación de la masa, que corresponde a la ley de la conservación de la energía y que establece:
Que la masa no se crea ni se destruye y que la masa total de una sustancia que participa en un cambio físico o químico permanece constante
1.6 Elementos y átomos
Elemento, sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples utilizando medios...
UNIDADES:
• Conceptos básicos sobre materia.
• Estructura del átomo.
• Estructura de los compuestos.
• Nomenclatura química de los compuestos orgánicos.
• Cálculos donde participan elementos y compuestos.
• Ecuaciones químicas.
• Soluciones.
Unidad 1.
Conceptos básicos sobre materia
1.1 Estados físicos de la materia.
1.2 Materia homogénea yheterogénea.
1.3 compuestos y elementos.
1.4 Propiedades de las sustancias puras.
1.5 Relaciones energía-masa.
1.6 Elementos y átomos
1.7 Compuestos, fórmulas unitarias o mínimas y moléculas
1.8 División de los elementos: metales y no metales
1.9 Propiedades físicas y químicas
1.1 Estados físicos de la materia
*sólido
*líquido
*gaseoso
Los tres estados físicos del agua
1.2 Materiahomogénea y heterogénea
Homogénea: es uniforme en su composición y en sus propiedades, no varia en ninguna de sus partes, se divide en tres categorías:
• sustancias puras, composición y propiedades definidas y constantes, ej. Agua, sal, azúcar, oro, hierro, aluminio
• mezclas homogéneas, compuesta por dos o más sustancias puras cuyas proporciones pueden variar sin límite en algunos casos, ej.Aire, sangre
• soluciones, mezclas homogéneas compuestas por gases, líquidos o sólidos disueltos en líquidos, ej. Solución de azúcar (azúcar disuelta en agua)
Heterogénea (mezcla): no es uniforme ni en su composición ni en sus propiedades, consiste en dos o más porciones o fases distintas físicamente y distribuidas en forma desigual.
Ej: mezcla de sal y arena, hierro y azufre
1.3Compuestos y elementos
Las sustancias puras están divididas en dos grupos: compuestos y elementos.
Compuesto: sustancia pura que puede descomponerse utilizando medios químicos para obtener dos o más sustancias diferentes más simples. Ej. Agua, sal de mesa
Elemento: sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más sencillas por medio de métodos químicos ordinarios, ej: oro, hierro,aluminio, hidrógeno, oxigeno, sodio, cloro, carbono y mercurio.
Hasta el momento existen 109 elementos, de los cuales 90 se encuentran normalmente en la naturaleza.
Los 19 restantes se han producido solo en forma sintética por medio de reacciones nucleares.
Algunos elementos comunes, sus símbolos y la abundancia relativa (porciento con respecto a la masa) de los primeros diez elementos enla corteza terrestre.
1.4 Propiedades de las sustancias puras
Propiedades físicas, son todas las que se pueden observar sin cambiar la composición de la sustancia (color, olor, sabor, solubilidad, densidad, calor específico, punto de fusión y punto de ebullición).
Propiedades químicas, son todas las que pueden observarse sólo cuando la sustancia sufre un cambio en su composición.Algunas propiedades físicas y químicas del agua y del hierro
1.5 Relaciones energía-masa
La energía puede ser potencial o cinética.
Energía potencial, es la que posee una sustancia debido a su posición en el espacio o a su composición.
Energía cinética, es la que posee una sustancia debido a su movimiento.
Los compuestos químicos del gas natural o gasolina posen una energía potencial muyelevada.
“Cuando se queman su energía potencial la transfiere a energía cinética para producir el calor de las calefacciones en los hogares y la energía mecánica que hace mover los automóviles”
Las transformaciones de energía están expresadas en la ley de la conservación de la energía, que establece:
Que la energía no se crea ni se destruye, sino que sólo puede transformarse de unaforma a otra.
La ley de la conservación de la masa, que corresponde a la ley de la conservación de la energía y que establece:
Que la masa no se crea ni se destruye y que la masa total de una sustancia que participa en un cambio físico o químico permanece constante
1.6 Elementos y átomos
Elemento, sustancia pura que no puede descomponerse en sustancias más simples utilizando medios...
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