quimica general

I. Objetivo

Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace química en que se unen sus átomos
Conocer experimentalmente la propiedad que permite diferenciar el comportamiento de las sustancias que poseen distintos tipos de enlaces
II. Marco teórico
1. ENLACE QUIMICO I
Propiedades de las sustancias por su enlace
La tendencia universal de la materia esalcanzar al menor estado de energía, pues de esta manera logro estabilizar. De acuerdo a esta tendencia los átomos se unen entre ellos, mediante enlaces químicos formando agregados (moléculas)de un menor estado de energía por consiguiente de mayor estabilidad
1.1TIPOS DE ENLACE QUÍMICOS
Los enlaces químicos interatómicos se da entre átomos los intermoleculares se da entre moléculas
Entre losenlaces interatómicos tenemos el enlace iónico, covalente (apola, polar y dativo) y metálico. entre los intermoleculares tenemos tenemos los enlaces de puente de hidrogeno y las fuerzas de van der Waals (dipolo-dipolo,dipolo-dipolo inducido y de dispersión o de London)

1.1 .1enlace iónico o electrovalente
este enlace se da ente atomos con elevada diferencia de electronegatvidad, es decir entreun metal y un no metales cuales se produce una transferencia de electrones dando lugar a la formacin de iones positivo y negativos los cuales se unen por atracción estereostática
1.1.2enlace covalente
Este enlace se da entre atomos de alta electronegatividad es decir entre no metales, los cuales comparten una o mas electrones para lograr una configuración estable del octeto en su última capa.estos a su vez pueden ser
1.2.1enlace covalente o puro
Este enlace se da entre átomos no metálicos con igual electronegatividad (átomos de un mismo elemento) los cuales comparten uno o mas par de electrónicos para tener una configuración estable. Donde la nube electrónica se encuentra distribuido uniformemente en la molécula
1.1.2.2enlace covalente polar
Este enlace Se da entre no metales condiferentes electronegatividad los cuales comparten uno o mas pares de electrones para tener una configuración estable, donde la nube electrónica rodea elemento mas electronegativo, creándose una polaridad electrostática
1.1.2.3enlace covalente dativo o coordinado
Este enlace se caracteriza por que uno de sus atomos es el que aporta el par de electrones mientras que el otro aporta un orbitalvacio
1.1.3Enlace metalico
Este enlace es propio de los elementos metales en este enlace los electrones externos de los atomos se trasladan continuamente de un atomo a otro generando una densa nube electrónica. Este enlace explica satisfactoriamente las propiedades de los metales
1.1.4Enlace por puente de hidrogeno
Es un tipo especial de interaccion dipolo-dipolo, y se da en los compuestos dehidrogeno con atomos no metalicos de pequeño radio atomico y una alta electronagativadad, N,F y O
1. 1.5Fuerzas de orientación o dipolo-dipolo
Esta interaccion se da entre moléculas con dipolos permanentes
1. 1.6Fuerzas de inducción o dipolo-dipolo inducido
Esta interaccion se da entre una molecula dipolar con otra no polar, donde el campo electrónico creado por la molecula dipolar induce ala polaridad a la otro, dando lugar a la atraccion
1.1.7Fuerzas de dispersión o de London
Se presenta en moléculas monoatómicos como el Neon,que puede tener en un instante dado un ligero desplazamiento de su nube electrostática con relación a su nucleo, debido al movimientos delos electrones formando un pequeño dipolo instantáneo, que cambia continuamente con el tiempo, este dipolo instantáneointeraccionara con una segunda molecula cercana y producirá un dipolo instantáneo inducido en ella, dando lugar a una pequeña fuerza instantánea de atracción mutua de las moléculas no polares, que posibilita la licuación de los gases nobles a bajas temperaturas
1.2 REACTIVOS Y MATERIALES
Tubos de prueba
Gradilla
Papel de tornasol
NaCl, Cacl2,AlCl3 y AgNO3 al 0,1m
CHCl3, CH3OH,...