Quimica General

Introducción
  El presente trabajo se ha realizado con la finalidad de adquirir un mayor conocimiento sobre esta materia, y a su vez   sobre los postulados, radios de las orbitas estacionarias, energía de los estados estacionarios, cambios de energía   producidos en los saltos electicos, aplicaciones de la especia ISO electrónicos de h2, teoría atómica moderna, relación de Broglie, principio deincertidumbre de Heisemberg, ecuación de Schrödinger, concepto moderno del átomo, números cuánticos, su relación con los niveles   y subniveles electrónicos, representación geométrica de los orbitales atómicos S.P.D.F los cuales serán explicados más detalladamente a continuación
Estructura atómica
El conocimiento de la estructura electrónica nos permite interpretar las semejanzas y diferenciasentre las propiedades químicas de los elementos. Además la mayoría de las reacciones químicas implican una reorganización de la estructura electrónica externa de los átomos. En este capítulo iniciaremos el estudio de los modelos atómicos que permiten conocer la distribución de los electrones en los átomos; desde el modelo de Thomson, pasando por el modelo de Bohr hasta llegar al modelo atómicopropuesto por la mecánica cuántica, modelo que es el aceptado actualmente. Destacaremos la descripción de los electrones a través de los números cuánticos y los orbitales electrónicos.
El átomo como unidad fundamental de la materia
En química y física, átomo (del latín atomus) es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividirmediante procesos químicos.

El concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone la materia del universo ya fue postulado por la escuela atomista en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas.
Diversas teorías atómicasModelo de thomson: Los experimentos de Thomson sobre los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos dieron pie al descubrimiento del electrón he hizo posible medir la relación entre su carga y su masa; el experimento de gota de aceite de Millikan proporcionó la masa del electrón; el descubrimiento de la radioactividad (la emisión espontánea de radiación por átomos) fue una prueba adicionalde que el átomo tiene una subestructura.
Una vez considerado el electrón como una partícula fundamental de la materia existente en todos los átomos, los físicos atómicos empezaron a especular sobre cómo estaban incorporadas estas partículas dentro de los átomos.
El modelo comúnmente aceptado era el que a principios del siglo XX propuso Joseph John Thomson, quién pensó que la carga positivanecesaria para contrarrestar la carga negativa de los electrones en un átomo neutro estaba en forma de nube difusa, de manera que el átomo consistía en una esfera de carga eléctrica positiva, en la cual estaban embebidos los electrones en número suficiente para neutralizar la carga positiva.
Modelo atómico de rutherford: Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario de electrones girandoalrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El módelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
-El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
-Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
-La suma de las cargas eléctricas negativas de loselectrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Rutherford no solo dio una idea de cómo estaba organizado un átomo, sino que también calculó cuidadosamente su tamaño (un diámetro del orden de 10-10 m) y el de su núcleo (un diámetro del orden de 10-14m). El hecho de que el núcleo tenga un diámetro unas diez mil veces menor que el átomo supone...