Quimica-Generalidades y Estructura Atómica


TEMA 1: GENERALIDADES
1. DEFINICIÓN E IMPORTANCIA DE LA QUÍMICA
Definición:
A la Química se la considera como la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y las transformaciones de la materia.
También se basa en el estudio de las reacciones químicas dependiente al entorno y su relación con la energía, siendo una rama de las ciencias naturales por su análisis en elcambio que experimenta tanto en la materia como en la energía.
Importancia:
La química es de suma importancia ya que esta reside en todo permitiéndonos conocer la constitución y características de las diversas sustancias y elementos que existen en nuestro entorno de vida como también son sus procesos de vida, de muerte, de crecimiento, de combustión, de calor, de frio, de expansión, de implosión,etc.
También la química está comprendida en uno de los puntos más importantes, como personas para nuestro beneficio por medio de productos químicos para ser de nuestra vida más cómoda como es el caso de las anestesias en las operaciones quirúrgicas, los distintos metales usados para fabricar aviones, el uso de nuevas tecnologías para obtener energía,…etc.
1.2. PROPIEDADES INTENSIVAS
Densidad:Es una medida para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia.
Temperatura: Es la magnitud física que refleja la cantidad del calor ya sea de un; objeto, cuerpo o del ambiente y que puede ser medida con un termómetro.
Presión: La presión es la magnitud escalar que relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa, es decir, equivale a la fuerza queactúa sobre la superficie.
Calor Específico: Es la cantidad de calor que se suministra a una unidad de masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (Kelvin, Grado o Celsius).
Concentración: Es la relación que hay entre la cantidad de soluto, que es la sustancia que se disuelve y disolvente, que es la sustancia que disuelve al soluto.
1.3. PROPIEDADES EXTENSIVAS
Masa: Es lacantidad de materia que está compuesta a un cuerpo.
Volumen: Es el espacio que ocupan los cuerpos, los cuales tienen tres dimensiones (ancho, alto y largo).
Calor: Es la cantidad de energía que se transfiere entre cuerpos y se considera como una expresión del movimiento de las moléculas en los mismos.
1.4. CAMBIOS DE ESTADO
Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otromanteniendo una semejanza en su composición.




Fusión: Es el paso de un sólido al estado líquido por medio del calor, en donde un sólido se funde transformándose en un líquido. Ejemplo: El agua en su estado sólido que es el Hielo llega a su punto de fusión transformándose en líquido.
Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento, en donde un líquido se solidificay permanece constante durante el cambio. Ejemplo: El agua en su estado líquido llega a su punto de solidificación o congelación en donde este se transforma en hielo.
Vaporización: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso por medio del calor. Ejemplo: El agua en estado líquido llega a su punto de ebullición, en donde este se evapora.
Condensación: Se denomina alcambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Ejemplo: La leche condesada.
Sublimación Progresiva: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Sublimación Regresiva: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Ejemplo: El hielo seco.
2.- ESTRUCTURA ATÓMICA
2.1. MODELOS ATÓMICOSModelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1803 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y...