Quimica - Guia de aprendizaje 2



Actividad diagnostica
1.- Contesta las siguientes preguntas para evaluar conceptos previos:
¿Qué son las disoluciones?
R.- es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
¿Cuáles conoces?
R.- no saturada, saturada y sobre saturada
¿Cómo se encuentran?R.-En sólidas, líquidas y gaseosas.
¿Cómo se clasifican?
R.- por su estado de agregación o su concentración.
¿Son importantes en la vida cotidiana? ¿Por qué?
R.- sí, porque son los productos de limpieza, de cocina, etc.

Actividad de adquisición del conocimiento
1.- De manera individual, realiza la lectura de los puntos 3.1, 3.2, 3.3, 3.4 y 3.6 del texto Fundamentos de química 2.
3.1Propiedades generales de las soluciones
Define lo que es una solución, “Se usa en química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están disueltas en forma homogénea en otra sustancia”. Explica que el soluto es el componente que se disuelve, y que el solvente es el componente más abundante.
3.2 Solubilidad
“El termino solubilidad describe la cantidad de una sustancia (soluto) quese disuelve en una cantidad específica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas”. También menciona los términos para describir una solubilidad, miscibles, que son los líquidos que se pueden mesclar para formar una solución, y los inmiscibles, líquidos que por lo general son insolubles. Por último, explica lo que es la concentración de una solución, “Expresión cuantitativa de lacantidad de soluto disuelta en una cantidad determinada de solvente”.
3.3 Factores que afectan la solubilidad
Naturaleza del soluto y del solvente: “Las sustancias polares o iónicas tienden a ser más compatibles con las demás sustancias polares.” lo mismo ocurre con las sustancias no polares.
Efecto de la temperatura en la solubilidad: “la solubilidad de casi todos los solutos es limitada enun solvente especifico a determinada temperatura”. En la mayoría de los casos, un sólido se disuelve en un líquido más rápido con mayor temperatura, y lo contrario ocurre con un gas en un líquido, sin embargo, esto no ocurre en todos los casos.
Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas: Una solución saturada es cuando el soluto no se puede disolver por completo debido a ciertos factores,una solución no saturada contiene menos soluto por unidad de volumen que le correspondiente a una solución saturada, y en una solución sobresaturada, el soluto es más de lo necesario.
3.4 Rapidez de solución de los solutos
“La rapidez con la cual un sólido se disuelve dependerá del tamaño del soluto, de la temperatura, de la concentración de la solución y del grado de agitación”.
3.6Concentración de las soluciones
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto disuelta en determinada cantidad de solvente o de solución. El termino solución diluida describe una solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto disuelto. Una solución concentrada contiene cantidades relativamente grandes del soluto disueltas. La concentración de un solución se puedeexpresar en porcentaje en masa (m/m), porcentaje en masa/volumen (m/v) o porcentaje volumen/volumen (v/v).

2.- Después de realizada la lectura contesta las siguientes preguntas.
a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y como se distinguen cada uno de ellos?
R.- soluto y solvente; se distinguen porque el soluto esta en menor proporción al solvente.
b) Describe las propiedades de unadisolución verdadera.
1- Es una mezcla homogénea de dos o más componentes-soluto y solvente-y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y solvente.
2- El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.
3- Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente.
4- El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentará con el...