Quimica Informe 1






OBJETIVOS
Identificar los principales elementos constituyentes de los compuestos orgánicos.
Observar algunas diferencias existentes entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
A partir de un elemento, observar cual es la reacción que este tiene al someterse a cierto proceso y que sustancia es la que produce


MARCO TEORICO

Los compuestos orgánicos poseen propiedades físicas que losdiferencian fácilmente de compuestos inorgánicos. Para identificar un compuesto orgánico además de los datos de sus constantes físicas es de bastante utilidad conocer su composición elemental, debida a la existencia a compuestos diferentes con propiedades físicas muy semejantes. Las propiedades físicas presentes en los compuestos orgánicos son:








MATERIALESY REACTIVOS

Mecheros
Solución de Ca(OH)2
Capsulas de porcelana
Cloruro de sodio
Embudo de filtración
Sacarosa
Trípode
Etanol
Triangulo de porcelana
Tapones de caucho
Alambre de cobre
Tornasol rojo
Papel filtro
Fenolftaleína
Urea o caseína





PROCEDIMIENTOS

1. PRUEBA DE IGNICION: coloque en una capsula de porcelana 0.1 gr de sacarosa y en otra capsula 0.1 gr de caseína.Seguidamente, aproxime la llama de un mechero al contenido de la capsula para ver si la sustancia es inflamable.

RESULTADOS: al calentar la sacarosa, esta tuvo un punto de fusión rápido se quemó totalmente, cuando se enfrió, se pegó al recipiente y se tornó solido las diferentes reacciones fueron: primero era sólida, cuando se calentó se tornó liquida y al enfriarse se tornó sólida y de color negro.

Alcalentar la caseína demoró al reaccionar, se infló, se tornó cauchoso, y se quemó solo la superficie.


ANTES

DESPUES


2. DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS: coloque dentro de una capsula de porcelana y en sitios separados una porción de NaCl y otra de azúcar. Caliente suavemente durante unos cinco minutos, luego con toda la intensidad de la llama, observando losfenómenos que se producen: cambio de aspecto, desprendimiento de gases, residuo, olor, etc. Explique claramente lo observado.

RESULTADOS: el NaCl no cambió su volumen, quedó con la misma cantidad, el color se tornó gris casi marrón, no desprendió ningún olor.

La azúcar se infló, tomó un tamaño más grande con un color negro cenizo, y un olor fuerte a quemado.


ANTES

DESPUES


3. IONIZACION: porseparado coloque en dos tubos de ensayos, 2 ml de NaCl y 2 ml de cloroformo respectivamente. Adicione a cada tubo unas cuantas gotas de AgNO3, agite y observe. ¿Dónde hay cambios? Explique.

RESULTADOS:
TUBO # 1: 2 ml ac. NaCl + 3 gotas de AgNO3 + agitar.
Si tuvo reacción, cambio en que al principio era solo agua y al final se formaron grumos de sal en el fondo y el agua, se tornó blanca lo queindica que la sal se precipitó
TUBO # 2: 2 ml de CHCl3+ 3 gotas de AgNO3 + agitar. Esta no tuvo reacción, quedo igual con una capa verde en el fondo



RESOLVER LAS DOS REACCIONES
NaCl(ac) + AgNO3(ac) NaNO3(ac) + AgCl(s)
Esto sucede porque la plata se separa del ion NO3 en la solucion
al mismo tiemo cuando la plata entra en contacto con elion cloro se forma cloruro de plata, un compuesto que es insoluble.
El nitrato de plata, sirve para detectar al cloro en las soluciones, de manera cualitativa y cuantitativa.

CHCl3(ac) + AgNO3(ac) AgCl(ac) + CHCNO3
Al mezclar el cloroformo (CHCl3), con el Nitrato de Plata (AgNO3), no se observó reacción químicaalguna, solo se formaron dos fases, producto de la insolubilidad de estas sustancias.

4. RECONOCIMIENTO DE CARBONO E HIDROGENO: coloque entre 0.5 y 1 gr. De materia orgánica (azúcar) en un tubo de ensayo con salida lateral, agregue aproximadamente 1 gr de CuO y mezcla bien. Tape el tubo de ensayo con tapón de caucho, conecte una manguera a la salida lateral del tubo e introdúzcala en una...