quimica inorganica
Páginas: 14 (3317 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2013
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DocumentosTrabajos y TareasQuímicaCeldas galvánicas
Química. Electroanalítica. Electroquímica. Reacciones. Energía eléctrica. Voltímetro. Pilas. Corrosión
Enviado por: Andrea Rojas
Idioma: castellano
País: Chile
12 páginas
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Debido a la creciente inmigración vivida en España durante los últimos años han surgido nuevas necesidades, siendo...Solicita InformaciÓn
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La mediación es una técnica o forma de actuar que implica un campo práctico que se nutre de una variada gama de...Solicita InformaciÓnpublicidad
Celdas Galvánicas
INDICE
Introducción al tema 3
Electroanalítica y Electroquímica 4
Celda electroquímica 4
Construyendo una celda electroquímica 5
Variables que intervienen en las reacciones electroquímicas 5
Celdas o pilas galvánicas 6
Cómo se producen las celdas galvánicas 6
Y para obtener energía eléctrica? 7
Transportación de la energía 7Tipos de pila 7
Conclusión 10
Anexo 11
Introducción al tema
En Khujut Rabuah, cerca de Bagdad fueron encontradas unas vasijas con un tubo de cobre central en cuyo interior había un cilindro de hierro, unido todo ello con una mezcla asfáltica. Junto a las vasijas se encontraban diferentes conjuntos cobre/hierro sin utilizar. ¿Podría haber sido una pila del siglo V antes de Cristo? Unaexplicación fue que la vasija era en realidad una pila, y las piezas de cobre y hierro, electrodos de reserva. Si la vasija se llenaba con un ácido orgánico (como ácido acético del vinagre, o zumo de frutas cítricas), se producía una cierta corriente.
Los inicios de la electroquímica como ciencia, están marcados por las experiencias de Galvani y Volta a finales del siglo XVIII y principios delXIX.
Las reacciones químicas que tienen lugar en los procesos electroquímicos son de tipo redox (oxidación-reducción), en las que se produce una transferencia de electrones entre las especies químicas. Siempre que exista una oxidación habrá una reducción y viceversa. Son muchos los procesos químicos y biológicos que tienen su fundamento en este tipo de reacciones como los procesos de obtenciónde metales, los de oxidación celular, etc. La electroquímica forma parte de la vida ordinaria; es decir, por ejemplo al utilizar todo tipos de pilas, su empleo en el arranque de los motores de los automóviles e incluso su utilización en la resolución de problemas medioambientales.
Las reacciones electroquímicas tienen lugar en las llamadas celdas o pilas electroquímicas que pueden ser de dostipos:
Pilas galvánicas o voltaicas: proporcionan energía eléctrica a partir de energía química.
Pilas electrolíticas: proporcionan energía química a partir de energía eléctrica.
Por medio de este trabajo se dará a conocer el cómo funcionan e intervienen dichas celdas, especialmente las celdas galvánica y los distintos tipos de pilas existentes de acuerdo a diversos factores que permitensu clasificación.
Electroanalítica y Electroquímica
Para comprender mejor la idea de lo que son las celdas galvánicas; se dará una pequeña definición de la química electroanalítica en forma general para llegar a nuestro objetivo principal que es conocer las celdas galvánicas.
La electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos (pertenecientes o relativos a la cantidad)basados en las propiedades eléctricas de una disolución de analito cuando forma parte de una celda electroquímica.
Las reacciones electroquímicas son de óxido-reducción, pero difieren de este tipo de reacciones ordinarias en que los electrones que se ganan y se pierden por la sustancia reaccionante, se mueven a través de material conductor.
La electroquímica puede dividirse en dos partes....
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Electroanalítica y Electroquímica 4
Celda electroquímica 4
Construyendo una celda electroquímica 5
Variables que intervienen en las reacciones electroquímicas 5
Celdas o pilas galvánicas 6
Cómo se producen las celdas galvánicas 6
Y para obtener energía eléctrica? 7
Transportación de la energía 7Tipos de pila 7
Conclusión 10
Anexo 11
Introducción al tema
En Khujut Rabuah, cerca de Bagdad fueron encontradas unas vasijas con un tubo de cobre central en cuyo interior había un cilindro de hierro, unido todo ello con una mezcla asfáltica. Junto a las vasijas se encontraban diferentes conjuntos cobre/hierro sin utilizar. ¿Podría haber sido una pila del siglo V antes de Cristo? Unaexplicación fue que la vasija era en realidad una pila, y las piezas de cobre y hierro, electrodos de reserva. Si la vasija se llenaba con un ácido orgánico (como ácido acético del vinagre, o zumo de frutas cítricas), se producía una cierta corriente.
Los inicios de la electroquímica como ciencia, están marcados por las experiencias de Galvani y Volta a finales del siglo XVIII y principios delXIX.
Las reacciones químicas que tienen lugar en los procesos electroquímicos son de tipo redox (oxidación-reducción), en las que se produce una transferencia de electrones entre las especies químicas. Siempre que exista una oxidación habrá una reducción y viceversa. Son muchos los procesos químicos y biológicos que tienen su fundamento en este tipo de reacciones como los procesos de obtenciónde metales, los de oxidación celular, etc. La electroquímica forma parte de la vida ordinaria; es decir, por ejemplo al utilizar todo tipos de pilas, su empleo en el arranque de los motores de los automóviles e incluso su utilización en la resolución de problemas medioambientales.
Las reacciones electroquímicas tienen lugar en las llamadas celdas o pilas electroquímicas que pueden ser de dostipos:
Pilas galvánicas o voltaicas: proporcionan energía eléctrica a partir de energía química.
Pilas electrolíticas: proporcionan energía química a partir de energía eléctrica.
Por medio de este trabajo se dará a conocer el cómo funcionan e intervienen dichas celdas, especialmente las celdas galvánica y los distintos tipos de pilas existentes de acuerdo a diversos factores que permitensu clasificación.
Electroanalítica y Electroquímica
Para comprender mejor la idea de lo que son las celdas galvánicas; se dará una pequeña definición de la química electroanalítica en forma general para llegar a nuestro objetivo principal que es conocer las celdas galvánicas.
La electroanalítica abarca un grupo de métodos analíticos cuantitativos (pertenecientes o relativos a la cantidad)basados en las propiedades eléctricas de una disolución de analito cuando forma parte de una celda electroquímica.
Las reacciones electroquímicas son de óxido-reducción, pero difieren de este tipo de reacciones ordinarias en que los electrones que se ganan y se pierden por la sustancia reaccionante, se mueven a través de material conductor.
La electroquímica puede dividirse en dos partes....
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