Quimica Inorganica
Páginas: 6 (1328 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2011
PRACTICA 2.
GRUPO II A: METALES ALCALINOTERREOS
* Objetivo.
Demostrar la reactividad de los elementos de este grupo.
Sintetizar un compuesto de alguno de los elementos del grupo.
* Introducción.
Los metales alcalinotérreos son por orden de número atómico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus óxidos se llaman tierras alcalinas. Color blancoplateado, de aspecto lustroso y blando. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo queson más duros. Puntos de fusión más elevados. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente para no existir libres en la naturaleza. Forman compuestos iónicos. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. Son metales de baja densidad. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas y con agua para formar hidróxidosfuertemente básicos.
* Prereporte.
1. INVETSIGUE EL ESTADO NATURAL Y LAS FORMAS DE OBTENCION DE LOS METALES MAS IMPORTANTES DE ESTE GRUPO Y EXPLICA EN QUE CONSISTEN.
Berilio: silicatos (fenacita y berilio)
Magnesio: sales en el agua del mar y magnecita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas.
Bario: baritas, concentrados en menasRadio: escaso y radiactivo
Solo se encuentran combinados en la naturaleza, frecuentemente forman compuestos insolubles, como los carbonatos, silicatos y fosfatos. Se obtienen por reducción electrolítica o bien por reacciones utilizando reductores adecuados.
2. INVESTIGA LAS REACCIONES REDOX DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO
Los metales alcalinotérreos forman cationes en las reacciones redox,presentan numero de oxidación 2+.
3. INVESTIGA LOS TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de combinación, descomposición, sustitución simple, sustitución doble y neutralización.
4. INVESTIGA LAS REGLAS DE SOLUBILIDAD
Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles.
Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos delgrupo 1 y del ion amonio son solubles.
Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.
Los cloruros son solubles, excepto cloruro de plata, cloruro de mercurio y cloruro de plomo.
Los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con algunas excepciones.
Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a la de los yoduroscorrespondientes.
La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto sulfato de plomo, sulfato de bario y sulfato de mercurio.
Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1 y los metales pesados del grupo 2 comenzando con hidróxido de calcio.
La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arseniatos, son insolubles en agua, con excepto de los que forman los elementos del grupo 1 y elion amonio.
La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los metales del grupo 1 y 2ademas del sulfuro de amonio.
El sodio es solo parcialmente soluble, aumentando su solubilidad a medida que se desciende en el grupo de alcalinotérreos. Mucho más soluble es el estroncio y más aun el bario.
* Reporte.
CATION ALCALINOTÉRREO | Reactivo | Característicasobservadas | Reacción Química | Sal formada del material alcalinotérreo(fórmula y nombre) | Tipo de reacción |
Cloruro de Magnesio | Carbonato de sodio | Sin cambio alguno | MgCl2+Na2CO3 MgCO3+NaCl | Mg CO3Carbonato de magnesio | Doble desplazamiento |
| Ácido Sulfúrico | Sin cambio alguno | MgCl2+H2SO4 MgSO4+HCl | MgSO4Sulfato de Magnesio | Doble desplazamiento |
| Cromato...
GRUPO II A: METALES ALCALINOTERREOS
* Objetivo.
Demostrar la reactividad de los elementos de este grupo.
Sintetizar un compuesto de alguno de los elementos del grupo.
* Introducción.
Los metales alcalinotérreos son por orden de número atómico creciente: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Sus óxidos se llaman tierras alcalinas. Color blancoplateado, de aspecto lustroso y blando. Aunque son bastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire. Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo queson más duros. Puntos de fusión más elevados. Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente para no existir libres en la naturaleza. Forman compuestos iónicos. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones. Son metales de baja densidad. Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas y con agua para formar hidróxidosfuertemente básicos.
* Prereporte.
1. INVETSIGUE EL ESTADO NATURAL Y LAS FORMAS DE OBTENCION DE LOS METALES MAS IMPORTANTES DE ESTE GRUPO Y EXPLICA EN QUE CONSISTEN.
Berilio: silicatos (fenacita y berilio)
Magnesio: sales en el agua del mar y magnecita
Calcio: calcita, dolomita y yeso.
Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas.
Bario: baritas, concentrados en menasRadio: escaso y radiactivo
Solo se encuentran combinados en la naturaleza, frecuentemente forman compuestos insolubles, como los carbonatos, silicatos y fosfatos. Se obtienen por reducción electrolítica o bien por reacciones utilizando reductores adecuados.
2. INVESTIGA LAS REACCIONES REDOX DE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO
Los metales alcalinotérreos forman cationes en las reacciones redox,presentan numero de oxidación 2+.
3. INVESTIGA LOS TIPOS DE REACCIONES
Reacciones de combinación, descomposición, sustitución simple, sustitución doble y neutralización.
4. INVESTIGA LAS REGLAS DE SOLUBILIDAD
Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles.
Los compuestos inorgánicos comunes de los elementos delgrupo 1 y del ion amonio son solubles.
Los nitratos, acetatos, cloratos y percloratos son solubles.
Los cloruros son solubles, excepto cloruro de plata, cloruro de mercurio y cloruro de plomo.
Los bromuros y los yoduros muestran solubilidad similar a la de los cloruros, con algunas excepciones.
Las solubilidades de los cianuros y de los tiocianatos son similares a la de los yoduroscorrespondientes.
La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto sulfato de plomo, sulfato de bario y sulfato de mercurio.
Los hidróxidos generalmente son insolubles, excepto los de metales del grupo 1 y los metales pesados del grupo 2 comenzando con hidróxido de calcio.
La mayoría de los carbonatos, fosfatos y arseniatos, son insolubles en agua, con excepto de los que forman los elementos del grupo 1 y elion amonio.
La mayoría de los sulfuros son insolubles en agua, excepto los que forman los metales del grupo 1 y 2ademas del sulfuro de amonio.
El sodio es solo parcialmente soluble, aumentando su solubilidad a medida que se desciende en el grupo de alcalinotérreos. Mucho más soluble es el estroncio y más aun el bario.
* Reporte.
CATION ALCALINOTÉRREO | Reactivo | Característicasobservadas | Reacción Química | Sal formada del material alcalinotérreo(fórmula y nombre) | Tipo de reacción |
Cloruro de Magnesio | Carbonato de sodio | Sin cambio alguno | MgCl2+Na2CO3 MgCO3+NaCl | Mg CO3Carbonato de magnesio | Doble desplazamiento |
| Ácido Sulfúrico | Sin cambio alguno | MgCl2+H2SO4 MgSO4+HCl | MgSO4Sulfato de Magnesio | Doble desplazamiento |
| Cromato...
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