quimica inorganica

BIBLIOGRAFIA
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Química, novena edición, Raymond Chang
Química orgánica, segunda edición, Mary Ann Fox, James K. Whitesell
http://www.textoscientificos.com/quimica/dureza-ablandamiento-agua
http://www.lenntech.es/procesos/ablandamiento
http://es.wikipedia.org/wiki/Cromato
http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidadhttp://www.google.com/search?hl=esrlz=1B·GGLL_esAR372AR377q=dif
Informede laboratorio 2013

CUESTIONARIO DE ORIENTACION
1) Defina “Producto de solubilidad” y cuál es la diferencia con la “solubilidad”
El producto de solubilidad de un compuesto iónico es el producto de las concentraciones molares
(de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente
estequiometrico en la ecuación de equilibrio.
Dada laecuación
CmAn ↔ mCn+ + nAmSu producto de solubilidad será:
Kps: [ Cn+ ] m [ Am- ]n
El valor de kps indica la solubilidad de un compuesto ionico, es decir cuanto menor sea su valor,
menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la
concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos el nuevo estado de equilibrio de
solubilidad, la concentración delotro ion se vera disminuida.
El termino solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de
disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. En este
último caso, es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra,
es la masa de ese contenido en una solución saturada en equilibrio. Puede expresarse enmoles
por litro, gramos por litro, o porcentaje de soluto.
El producto de solubilidad puede obtenerse a partir de la solubilidad y también al revés (debe
seguirse el mismo procedimiento pero en sentido contrario).
Para una reacción como la anterior por estequiometria y suponiendo que se trabaja con agua
pura, la única fuente de los iones es la misma sal:
m[Cn+ ]= n[Am- ]
Luego reemplazandoen la ecuación anterior se obtiene:
[Am- ]n.(n[Am- ]m)=kps
De donde puede despejarse la concentración del catión, y a partir de allí la concentración de la sal.
Puede verse que para calcular la solubilidad de una sal aparecen dos incognitas por lo que son
necesarias dos ecuaciones para resolver el problema. Una de estas dos ecuaciones proviene del
producto de solubilidad (Kps) y la otra dela estequiometria.

2) Representar el producto iónico para disoluciones de los siguientes compuestos: Ca2(CO3)2;
Fe(OH)2; AgCl; y calcular las solubilidades de cada uno de los iones.
Ca2(CO3)2 ↔ 2Ca+2 + 2CO32S

2S

Kps=4.8·10-9
Kps=(2S)2·(2S)2=16S4
4

𝑆=

4.8 · 10−9
= 4.16 · 10−3
16

Solubilidad Ca+2: 8.32·10-3
Solubilidad CO3-2: 8.32·10-3
Fe(OH)2 ↔ Fe+2 + 2OHS

2SKps=8·10-16
Kps=S·(2S)2=4S5

𝑆=

5

8 · 10−16
= 6.93 · 10−4
5

Solubilidad Fe+2: 6.93·10-4
Solubilidad CO3-: 1.386·10-3
AgCl ↔ Ag+ + ClS

S

Kps= 1.8·10-10
Kps= S2
𝑆=
Solubilidad Ag+= 1.34·10-5
Solubilidad Cl- = 1.34·10-5

2

1.8 · 10−10 = 1.34 · 10−5

3) La concentración del ion Ba+2 en una disolución es de 5·10-3M. Calcular la [SO4-2] que debe
sobrepasarse para que precipitela sal.
BaSO4 ↔ Ba+2 + SO4-2
Kps= 1.1·10-10
Kps= [Ba+2] · [SO4-2]
SO−2 =
4

Kps
Ba +2

=

1.1·10 −10
5·10 −3

[SO4-2]= 2.2·10-8M (una concentración mayor que esta formara precipitado, siempre que se
mantenga constante la [Ba+2]).

4) Calcular la concentración de Ag+ libre en el equilibrio, en una disolución que contiene 5.10-3 de
Ag+ y 1M de NH3. Kd: 6.10-8 para el [Ag(NH3)2]+.Ag+ + 2 NH3 ↔ [Ag(NH3)2]+

Ke= 1/Kd=1/6.10-8=1,7.107
Ke=[Ag(NH3)2]+ /[Ag+ ] [NH3]2
[Ag+ ]=5.10-3/1,7.10-10=2,94.10-10

5) Defina la dureza del agua, describa los problemas que ocasiona el agua “dura” en la
industria y como se ha logrado resolverlos. Dar ejemplos.
Dureza del agua
La dureza es una característica química del agua que está determinada por el contenido de
carbonatos,...