Quimica Inorganica
Páginas: 2 (337 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2015
Constante de Equilibrio
Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de lasreacciones químicas.
Una vez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemáticamostrada a continuación.
Dada una reacción genérica:
aA + Bb yY + zZ
Donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientesestequiométricos.
La fórmula que describe la proporción en equilibrio entre las en equilibrio entre las especies involucradas es:
Los paréntesis representan el valor de la concentración(normalmente en mol/L) de la especie que está representada dentro de ellos.
Kc es un concepto llamado constante de equilibrio de la reacción. Cada reacción de equilibrio posee su constante, la cual siempreposee el mismo valor para una misma temperatura.
De un modo general, la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculada dividiéndose la multiplicación de las concentraciones de losproductos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cada uno elevado en su relativo coeficiente estequiométrico).Reacciones
Un ejemplo de esto es la formación de trióxido de azufre (SO3) a partir del gas oxígeno (O2) y el dióxido de azufre (SO2(g)), que es una etapa del proceso de fabricación del ácido sulfúrico:
2SO2(g) + O2(g) <—-> 2 SO3(g)
La constante de equilibrio de esta reacción está dada por:
Es posible determinar experimentalmente el valor de la constante de equilibrio para una dada temperatura.Por ejemplo, la constante de esta reacción en temperatura de 1000 K es 0,0413 mol/L. A partir de ella, dada una cierta cantidad conocida de productos adicionados inicialmente en un sistema en esa...
Las constantes de equilibrio reflejan cuantitativamente a los múltiples estados de equilibrio para cada reacción. Son una medida de la mayor o menor extensión de lasreacciones químicas.
Una vez alcanzado el equilibrio, la proporción entre los reactivos y los productos no es necesariamente de 1 a 1. Esa proporción es descrita por medio de una relación matemáticamostrada a continuación.
Dada una reacción genérica:
aA + Bb yY + zZ
Donde A, B, Y y Z representan las especies químicas involucradas y a, b, y y z sus respectivos coeficientesestequiométricos.
La fórmula que describe la proporción en equilibrio entre las en equilibrio entre las especies involucradas es:
Los paréntesis representan el valor de la concentración(normalmente en mol/L) de la especie que está representada dentro de ellos.
Kc es un concepto llamado constante de equilibrio de la reacción. Cada reacción de equilibrio posee su constante, la cual siempreposee el mismo valor para una misma temperatura.
De un modo general, la constante de equilibrio de una reacción cualquiera es calculada dividiéndose la multiplicación de las concentraciones de losproductos (cada una elevada en su respectivo coeficiente estequiométrico) por la multiplicación de las concentraciones de los reactivos (cada uno elevado en su relativo coeficiente estequiométrico).Reacciones
Un ejemplo de esto es la formación de trióxido de azufre (SO3) a partir del gas oxígeno (O2) y el dióxido de azufre (SO2(g)), que es una etapa del proceso de fabricación del ácido sulfúrico:
2SO2(g) + O2(g) <—-> 2 SO3(g)
La constante de equilibrio de esta reacción está dada por:
Es posible determinar experimentalmente el valor de la constante de equilibrio para una dada temperatura.Por ejemplo, la constante de esta reacción en temperatura de 1000 K es 0,0413 mol/L. A partir de ella, dada una cierta cantidad conocida de productos adicionados inicialmente en un sistema en esa...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.