Quimica Iones

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD “SANTA MARIA”
FACULTAD DE FARMACIA
NUCLEO ORIENTE. II SEMESTRE

MARCHA ANALITICA DE LOS IDENTIFICACION DE LOS IONES
MARCHA ANALITICA DE LOS IDENTIFICACION DE LOS IONES

Profesora: Alumno: Magalys APONTE.Antonio Rojas

MARCO TEORICO:
Ion, es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente,producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

Un catión, es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado deoxidación positivo.

Los cationes pueden clasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S2-, HO-, CO32-, SO42-, etc.).

De las diversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactoria desde el punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la que se basa en precipitacionessucesivas con ion Cl-, ion S2- en medio ácido, ion S2- en medio básico y con ion CO32.

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:
Aniones monoatómicos, suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa devalencia.
Tradicional, se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl- ion de cloruro
H- ion de hidruro
S2- ion de sulfuro
NH2- ion de amiduro
CN- ion de cianuro
Sistemática, se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:
Compuestos Nombre
Cl- ion de cloruro
H- ion de hidruro
S2- ion desulfuro
Aniones poliatómicos, se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones.

Tradicional, se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Compuestos Nombre
SO4- ion de sulfato
Sistemática, se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabraion y quitando de hidrógeno. Ejemplo:

Compuestos Nombre
SO4- ion tetraoxosulfato (VI)
NO2- ion dioxonitrato (III)
ClO4- ion tetraoxomanganato (VII)

Un reactivo es, en química, toda sustancia que interactúa con otra en una reacción química que da lugar a otras sustancias de propiedades, características y conformación distinta, denominadas productos de reacción o simplemente productos.Por tratarse de compuestos químicos, los reactivos se pueden clasificar según muchas variables: propiedades físico-químicas, reactividad en reacciones químicas, características del uso del reactivo.

Los reactivos se pueden clasificar en:

PB: Destinado a bioquímica.
PA: Destinados a aplicaciones analíticas.
QP: Químicamente puro, destinado a uso general en laboratorio.
DC: Destinados alas aplicaciones del análisis clínico.

Disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.

Disolvente y soluto. Frecuentemente, uno de los componentes es denominado disolvente, solvente, dispersante o medio de dispersión y los...