Quimica Ionica

Problemas resueltos

1. Calcular los valores del espesor de la atmosfera iónica χ -1 a 25ºC en disoluciones 0,01 M y 1M de KBr para ε =81

2. Qué cantidad de NaCl (gr) debe añadirse a 250gr de disolución acuosa de K2SO4 0.01m de forma que la fuerza iónica sea igual a la de una disolución 0.01m de Al2(SO4)3

3. A 25ºC el grado de disociación del ácido acético (AcH) en disoluciónacuosa 10-2 M es 0,081. Calcular la constante de disociación verdadera. Si a dicha disolución se añade un volumen igual de NaOH 10-2 M que contiene Na2SO4 3.10-3 M. Calcular la fuerza iónica y laconcentración de protones.

4. Calcúlese el grado de disociación de una disolución 0,1m de acido acético Ka = 1,8 10 -5

5. Calcúlese la solubilidad del AgCl en presencia de una disolución 10-3m de KNO3 (Ks= 1.62 10-10)




1.-

[pic]

Calculamos la fuerza iónica [pic] KBr → Br - + K+

[pic]

Calculamos el valor de la constante B

[pic][pic]= 0,329

[pic]

[pic]

[pic]




2.- Por definición la fuerza iónica viene dada por:

[pic]

Para disolucionesdiluidas la concentración molar es igual a la molalidad

[pic]

[pic]

Vamos a calcular la fuerza ionica de una disolución de Al2(SO4)3 0.01m

Al2(SO4)3 → 3 SO42- + 2 Al3+[pic] = 0,15

La fuerza iónica para una disolución de K2SO4 0.01m y NaCl de molalidad desconocida será:

K2SO4 → SO42- + 2 K+

[pic]

m (NaCl) =0,12

Cuantos grs hay de K2SO4 en 250 gr de disolución 0,01m?

0,01 mol x 174 grs/mol = 1,74 gr en 1000 grs de disolución

En 250 grs de disolución hay 0,43 grs de K2SO4

250 – 0,43 = 249,57grs de agua (disolvente)

Cuantos grs de Na Cl se necesitan?

0,12 molal = nºmoles NaCl / 249,47 10-3 Kg

nºmoles NaCl = 0,12 x 249,47 10-3 Kg ; nº grs = nºmoles NaCl x 58,44 ( grs/mol)...