LABORATORIO equilibrio quimico/ionico UNLP

1. Objetivos
PARTE A) Conocer el comportamiento del equilibrio químico en un sistema a través de perturbaciones. Aplicación del Principio de Le Chatelier.
PARTE B) Estimación del pH de soluciones problema utilizando distintos indicadores en solución y cinta indicadora. Determinación del pH con un peachímetro.

PARTE AExperiencia 1
Colocamos en un tubo de ensayo 10ml de agua destilada, 3gotas de solución de cloruro férrico (FeCl3) y 6 gotas de solución de (NH4SCN), y agitamos para lograr la homogenización. La reacción que ocurre es la siguiente:

FeCl3 + 3 NH4SCN

Fe (SCN)3 + 3 NH4Cl
(Amarillo) (incoloro)
(rojo) (incoloro)



Repartimos el volumen obtenido en cinco partes iguales, cada una en un tubo de ensayo distinto, y a cuatro de los sistemasle realizamos distintas perturbaciones.


Considerando que las gotas agregadas no modifican el volumen inicial, luego comparando los colores de todos los tubos con el testigo.

Perturbación A: Agregado de solución de FeCl3. El color del sistema obtenido era levemente más oscuro que el sistema testigo. Esto nos hizo suponer que la reacción ocurrió hacia la derecha, es decir hacia el lado delos productos. Lo que ocurre es que al aumentar la cantidad de reactivos, el equilibrio se rompe y éstos se deben consumir, formando más producto. Q, entonces, es menor que K (ya que el denominador se agranda pero el numerador queda igual), y K no cambia

Perturbación B: Agregado de solución de NH4SCN. El color del sistema obtenido es mucho más intenso que el del testigo. Al igual que en el casoanterior, estamos aumentando la concentración de unos de los reactivos, y por lo tanto el equilibrio se rompe. Para volver a estabilizarse, el sistema avanza hacia los productos, consumiendo los reactivos. Q, nuevamente, es menor que K. K no varía

Aclaración: La diferencia de intensidad del color entre A y B se debe a que, si nos guiamos por la estequiometria, cada tres moles de NH4SCN seconsume uno de FeCl3 En el caso A, el FeCl3 se consume rápido, consumiéndose por completo el NH4SCN con el que reacciona. En B, en cambio, al agregar NH4SCN (que es el que más “necesita” la reacción) vemos un color más marcado porque se pudo formar más producto.

Perturbación C: Agregado de NH4Cl sólido. El color del sistema obtenido es más claro que el del testigo. En este caso, estamos aumentandola concentración de uno de los productos. Entonces, para volver al equilibrio (que se pierde), la reacción necesita avanzar hacia la izquierda (es decir, para el lado de los reactivos). Q es mayor que K (el numerador aumenta, pero el denominador no cambia). K no varía.

Perturbación D: Aumento de la temperatura. Colocando el tubo de ensayo en un vaso de precipitado con agua hirviendo. El colordel nuevo sistema fue más claro que el original. Se deduce que la reacción avanzó hacia la izquierda para lograr nuevamente el equilibrio (hacia el lado de los reactivos). Q es mayor que K; y K disminuye.



Se observó que cuando se agregó FeCl3 se oscureció ligeramente respecto a la sustancia que no fue alterada, pues la concentración de reactivos era mayor a la de los productos por lo queaumentaron los productos. En el tubo que se agregó NH4SCN se oscureció bastante hasta llegar a un tono casi negro, por lo que al compararlo con la muestra y el tubo de FeCl3 se pudo deducir que la concentración de reactivos aumento de manera más drástica, esto pudo ser debido a que en la reacción se requiere más NH4SCN que FeCl3 para que reaccionen, haciendo que la concentración de esta favorezca másel lado de los productos que el FeCl3. Luego en el tubo que se agregó NH4Cl se pudo observar que la temperatura disminuyo enfriando el tubo de ensayo, además de hacer que la sustancia se aclare con respecto a la muestra, esto fue debido a que el NH4Cl aumento la concentración de los productos de la reacción, por lo que la reacción para estabilizarse genero reactivos, haciendo notar que los...