QUIMICA LAB 3

EQUILIBRIO QUIMICO
Objetivo general:
Determinar experimentalmente el valor de la constante de equilibrio (kc) para el siguiente sistema:
1539240173355Fe3+ (ac) + SCN-(ac) FeSCN2+(ac)
Comprender el comportamiento de un Sistema en equilibrio cuando este es perturbado cuando este es perturbado.
Recolección y Tabulación de datos.
DATOS/TUBOS p 1 2 3 4
[Fe3+] Inicial 0.10M 0.04M 0.016M0.0064M 0.00256M
[SCN-] inicial 1x10-3
1x10-3
1x10-3
1x10-3
1x10-3
Re= hp/hx0.39cm 0.25cm 0.17cm 0.15cm
En el equilibrio
[FeSCN2+]=Re x Cp3.9x10-4M 2.5x10-4M 1.7x10-4M 1.5x10-4M
ECUACIONES
TUBO PROBLEMA
FE3+ INICIAL
5ml. Fe3+ = 0.2M
5ml. SNC= 0.002M
V1M1=V2M2 = V1M1/V2
[FE3+]= V1M1/V2 = 5ml x 0.2M/10ml. = 0.10M
[SNC-]= V1M1/V2 = 5ml x 0.002/10ml. = 1x10-3
TUBO NUMERO 1
[FE3+]=V1M1/V2 = 10ml x 0.2M/25ml. = 0.08M
[FE3+]= V1M1/V2 = 5ml x 0.08M/10ml. = 0.04M
[SNC-]= V1M1/V2 = 5ml x 0.002/10ml. = 1x10-3
TUBO NUMERO 2
[FE3+]= V1M1/V2 = 10ml x 0.08M/25ml. = 0.032M
[FE3+]= V1M1/V2 = 5ml x 0.032M/10ml. = 0.016M
[SNC-]= V1M1/V2 = 5ml x 0.002M/10ml. = 1x10-3M
TUBO NUMERO 3
[FE3+]= V1M1/V2 = 10ml x 0.032M/25ml. = 0.0128M
[FE3+]= V1M1/V2 = 5ml x 0.0128M/10ml. = 0.0064M[SNC-]= V1M1/V2 = 5ml x 0.002M/10ml. = 1x10-3M
TUBO NUMERO 4
[FE3+]= V1M1/V2 = 10ml x 0.0128M/25ml. = 5.12x10.3M
[FE3+]= V1M1/V2 = 5ml x 5.12x10.3M /10ml. = 0.00256M
[SNC-]= V1M1/V2 = 5ml x 0.002M/10ml. = 1x10-3M
2948940226695La concentración en el equilibrio [FeSNC2+] Re x Cp Re x Cp = 0.15 x 1x10-3M= 1.5x10-4M (Tubo N°4)
Re x Cp = 0.17 x 1x10-3M= 1.7x10-4M (Tubo N°3)
Re x Cp =0.25 x 1x10-3M= 2.5x10-4M (Tubo N°2)
Re x Cp = 0.39 x 1x10-3M= 3.9x10-4M (Tubo N°1)
00La concentración en el equilibrio [FeSNC2+] Re x Cp Re x Cp = 0.15 x 1x10-3M= 1.5x10-4M (Tubo N°4)
Re x Cp = 0.17 x 1x10-3M= 1.7x10-4M (Tubo N°3)
Re x Cp = 0.25 x 1x10-3M= 2.5x10-4M (Tubo N°2)
Re x Cp = 0.39 x 1x10-3M= 3.9x10-4M (Tubo N°1)

ALTURA DEL TUBO N°4
RE=hp/hx = 0.9cm/6cm = 0.15cm.ALTURA DEL TUBO N°3
RE=hp/hx = 1.0cm/6cm = 0.166cm = 0.17cm.
ALTURA DEL TUBO N°2
RE=hp/hx = 1.5cm/6cm = 0.25cm.
ALTURA DEL TUBO N°1
RE=hp/hx = 2.4cm/6.2cm = 0.387cm = 0.39cm
¿Cómo explica la variación en la relación de altura hp/hx con cada uno de los problemas?
Explique.
Esa variación en la altura es la determinante del punto en cual la concentración del tubo patrón con la concentración deltubo problema se identifican con igual de color. Mediante el método del colorímetro.
Traslade los valores que ha tabulado en el cuadro anterior, al esquema siguiente y aplique el método contable para determinar las concentraciones en equilibrio de Fe+3, SCN – y FeSCN+2 en los tubos de 1 al 4. Y calcule a partir de sus datos experimentales el valor de la constante de equilibrio para los sistemasen estudio.
1110615151765 Fe3+ (ac) + SCN- FeSCN2+ (ac)
Tubo No.1
Concentración Fe+3 SCN- FeSCN2+ Kc
Inicial0.04M 1x10-3M
0 16.145
Lo que reaccionó 3.9x10-4M 3.9x10-4M 3.9x10-4M En equilibrio 0.0396M 0.00061M 3.9x10-4M Concentracion en Equilibro = Concentracion Inicial – Concentracion Reaccionante (CE= C.I – C.R)
308229072390Kc = 3.9 X 10M/(0.0396)(0.00061) = 16.145
0Kc = 3.9 X10M/(0.0396)(0.00061) = 16.145
Fe+3 = CE= CI – CR = 0.04M - 3.9x10-4M = 0.0396
SNC- = CE= CI – CR = 1x10-3M - 3.9x10-4M = 0.750
Tubo No.2
Concentración Fe+3 SCN- FeSCN2+ Kc
Inicial0.016M 1x10-3M
0
22.22
Lo que reaccionó 2.5x10-4M
2.5x10-4M
2.5x10-4M
En equilibrio 0.015M 7.5x10-4M 2.5x10-4M Concentracion en Equilibro = Concentracion Inicial – Concentracion Reaccionante (CE= C.I –C.R)
308228949530Kc = 2.5x10-4M/(0.015)( 7.5x10-4) = 22.22
0Kc = 2.5x10-4M/(0.015)( 7.5x10-4) = 22.22
Fe+3 = CE= CI – CR = 0.016M -2.5x10-4M = 0.015
SNC- = CE= CI – CR = 1x10-3M - 2.5x10-4M = 7.5x10-4
Tubo No.3
Concentración Fe+3 SCN- FeSCN2+ Kc
Inicial0.0064M 1x10-3M
0 32.88
Lo que reaccionó 1.7x10-4M 1.7x10-4M 1.7x10-4M En equilibrio 0.00623M
8.3x10-4M 1.7x10-4M Concentracion en...