LAB 3 QUIMICA


OBJETIVOS

Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones
Realizar los cálculos necesarios para determinar la cantidad de reactivos que serán utilizados en la preparación de disoluciones
Preparar diferentes soluciones que se requieren en el laboratorio


FUNDAMENTO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, la sustancia presente enmenor proporción y que se disuelve en un solvente dado se llama soluto y la sustancia presente en mayor cantidad y la que corresponde al estado físico observado se llama solvente.
Las partículas del soluto en las soluciones son muy pequeñas, varían en diámetro y van desde 0.1 a 1.0 mm. Si una mezcla homogénea posee partículas mayores, se clasificara como un coloide o suspensión.
Las atraccionesintermoleculares que mantienen juntas a las moléculas en líquidos y sólidos también tienen una función importante en la formación de las disoluciones. Cuando una sustancia (el soluto) se disuelve en otra (el disolvente), las partículas del soluto se dispersan en el disolvente, Las partículas de soluto ocupan posiciones que estaban ocupadas por moléculas de disolvente. La facilidad con la que unapartícula de soluto reemplaza a una molécula de disolvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
interacción disolvente-disolvente
interacción soluto-soluto
interacción disolvente-soluto
Resulta sorprendente el hecho de que un soluto pueda disolverse en un disolvente si la atracción entre sus propias moléculas es más fuerte que la atracción soluto-disolvente. El proceso dedisolución, igual que todos los procesos físicos y químicos, está regido por dos factores. Uno es el factor energético, que determina si un proceso de disolución es exotérmico o endotérmico. El segundo factor se refiere a la tendencia hacia el desorden inherente a todos los procesos naturales.
Solvatación es el proceso mediante el cual un ion o una molécula se rodea por moléculas de disolvente,distribuidas de una forma específica. Cuando el disolvente es agua, este proceso se llama hidratación.


Unidades de concentración
El estudio cuantitativo de una disolución requiere que se conozca su concentración, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Examinaremos las unidades de concentración más comunes: porcentaje en masa, fracción molar, molaridad,normalidad y molalidad.

Fracción molar:

Normalidad:


% en peso:


Dilución:


Molaridad:



MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:
Densímetro
Embudo
Matraz aforado de 100ml
Espátula
2 Vasos de ppado de (200ml)
Probeta de 250 ml
Varilla de vidrio
Vidrio de reloj
Balanza
Interface Vernier



REACTIVOS:
Cloruro de sodio (10g)
Agua destilada
Sacarosa (10g)
Sulfato Cúprico (5g)




PROCEDIMIENTO
Exp. #1Solución en % en peso
1. Determinar el soluto necesario para preparar una solución de 70 gr de cloruro de sodio al 1% m/m
2. Pesar en una balanza de precisión el soluto determinado
3. Determinar el solvente necesario para conseguir la concentración
4. Preparar en un vaso de ppado la solución con los componentes encontrados


Exp. #2
Preparar 100ml de solución de cloruro de sodio al 0,1M
1.Determinar el soluto necesario para lograr esta concentración
2. Determinar el solvente necesario para conseguir la concentración
3. Disolver el azúcar en un vaso de ppado
4. La solución trasvasar a un matraz aforado, lavar el vaso de ppado con porciones pequeñas de agua y pasarlo a la solución contenida en el matraz
5. Homogeneizar por agitación suave y apreciar la formación de solución

Exp. #3Preparar 100ml de sulfato de cobre a 0,5 N
1. Determinar el soluto necesario para lograr esta concentración
2. Determinar el solvente necesario para conseguir la concentración
3. Agregar la sal a un vaso de ppado y disolver con aproximadamente 50 ml de agua
4. La solución obtenida trasvasar a un matraz de 100ml previamente pesado
5. Lavar el vaso de ppado con pequeñas porciones de agua y...