Quimica linea de tiempo

boyle : Realizó importantes contribuciones en el campo de la física: la ley de Boyle, el descubrimiento del papel del aire en la propagación del sonido, las investigaciones acerca de la fuerza expansiva en la congelación del agua, acerca de la densidad relativa, la refracción en cristales, electricidad, color, hidrostática, etc. A pesar de ello, la química fue siempre su predilecta. En 1661publicó The Sceptical Chemist (El químico escéptico) en la que criticaba los «experimentos por los cuales vulgares espagíricos se esfuerzan en probar que su sal, sulfuro y mercurio son los verdaderos principios de las cosas. 1627-1691
Lavoisier: metió mucha materia adentro de un recipiente hermético, lo calentó mucho mucho, lo pesó y se dio cuenta que estandoa tan alta temperatura siendo ahora líquidopor ejemplo, el peso es el mismo, despues siguió calentándolo y resulto que este se transformó en gaseoso pero se dio cuenta que al pesarlo pesa lo mismo, pero como estaba hermético la materia no se le iba del recipiente, y se daba cuenta que la misma no desaparecia si no la dejaba transformandola al aire libre, y que tampoco importa el estado en el que ella siempre tendra la misma masa(lo quepuede variar es su densidad y su volumen) pero la masa se mantiene y perdura. 1743 – 1794
Avogadro: La Ley de Avogadro (a veces llamada Hipótesis de Avogadro o Principio de Avogadro) es una de las leyes de los gases ideales. Toma el nombre de Amedeo Avogadro, quien en 1811 afirmó que: "Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura,contienen el mismo número de partículas". Por partículas debemos entender aquí moléculas, ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos, como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar). 1776 – 1856
Dalton: A la edad de 26 años (1792), Dalton descubrió que ni él ni su hermano eran capaces de distinguir los colores. En su primer artículo científicoimportante, John Dalton proporcionó una descripción científica sobre este fenómeno que posteriormente se conoció con el nombre de daltonismo. En 1793, Dalton publicó su primer libro Meteoro logical Observations and Essays, donde defendía la tesis de que el aire es una mezcla física de gases en lugar de una combinación química. En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton). Cuando dosfluidos elásticos A y B se mezclan, no hay repulsión entre una partícula de A y otra de B, pero sí entre una partícula de B y otra partícula de B. También estableció una relación entre la presión de vapor y la temperatura. Su interés en los gases se derivaba de su afición a los estudios meteorológicos: siempre llevaba consigo sus aparatos del tiempo allí donde fuese, realizando a lo largo de suvida más de doscientas mil observaciones que anotaba en su diario constantemente. En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica. Se encontraba estudiando la reacción del óxido nítrico con oxígeno cuando descubrió que la reacción podía tener lugar con dos proporciones diferentes: a veces 1:1,7 y otras1;3,4 (en peso). Ello llevó a Dalton a establecer la ley de las proporciones múltiples, que dice que los pesos de dos elementos siempre se combinan entre sí en proporciones de números enteros pequeños. En ese mismo año publicó su primera lista de pesos atómicos y símbolos. 1766 – 1844
Rutherford: Se dedicó al estudio de las partículas radioactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) ygamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick...