Quimica Masa Y Densidad. Fusión. Solidificación

Relacion entre masa y densidad

Masa = es la cantidad de materia que tiene un cuerpo y se expresa en gramos masa, kilogramos masa o libras masa.

Densidad = es la cantidad de masa que tiene un determinado volumen de ese cuerpo y se expresa en gr/cm3 o kg/dm3 o lb/pie3

Cuanto mas "cantidad" de masa hay en un mismo volumen, pej en un dm3, mas denso es el cuerpo.

Peso = es el producto dela masa por la aceleracion de la gravedad del lugar en que se encuentra.

Cuando abrazar a tu novia, te enteras de su masa, pero si la alzas o te pisa, te informaras de su peso.

La masa es una propiedad extensiva, o sea, que depende de la cantidad que se considere, sea 10 gr o 11100 gr

En cambio, la densidad es intensiva, no depende de la cantidad que se considere : el agua tiene la mismadensidad si considero una gota, un vaso o un tanque : en todos los casos hare el cociente entre la masa y el volumen que ocupa y siempre dara el mismo resultado.

La energia y su forma








POR SU CONCENTRACIÓN
Sólidas:

Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);

Gas en sólido: hidrógeno en paladio;

Líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).

Nosaturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersan te no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

Líquidas:


Líquido en líquido: alcohol en agua;Sólido en líquido: sal en agua (salmuera);

Gas en líquido: oxígeno en agua

Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersan te, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºC.

Gaseosas:

Gas engas: oxígeno en nitrógeno;

Gas en líquido: gaseosas, cervezas;

Gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.

Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistemalentamente. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura
































CAMBIOS DE ESTADO.

Paso de una sustancia de un estado a otro. Los más importantes son:

a) la evaporación

b) la condensación

c) lasolidificación

d) la fusión

e) la vaporización

f) la sublimación

En un cambio de estado el cuerpo absorbe o desprende una determinada cantidad de calor por unidad de masa, denominado calor latente (de fusión, de ebullición, etc.), y durante el mismo la temperatura permanece invariable y constante para una presión externa dada.

Evaporación.

Paso de una sustancia del estado líquido al devapor, a una temperatura inferior a la de ebullición. Tiene lugar sólo en la superficie del líquido y se produce de forma gradual.

Condensación.

Paso de una sustancia de la fase de vapor a la líquida (o la sólida); el proceso inverso es la vaporización (o la sublimación).

Solidificación.

Paso de un cuerpo del estado líquido al sólido; es el fenómeno inverso de la fusión. Para cadacuerpo tiene lugar a una temperatura determinada -punto de solidificación o de fusión- con desprendimiento de calor y, generalmente, acompañada de una disminución del volumen.

Fusión.

Paso de un cuerpo del estado sólido al líquido. Se verifica con absorción de calor, generalmente con aumento de volumen, y a una temperatura constante que depende de la naturaleza de los cuerpos y de la presión...