quimica materia y cambio

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
No todos los átomos son iguales por ejemplo H2O dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno
Partícula subatómica: es las partículas más pequeñas que el tomo. Puede ser partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículassubatómicas, como son los QUARKS, que componen los protones y neutrones.
Los primeros modelos atómicos consideraban básicamente tres tipos de partículas subatómicas: protones, electrones y neutrones.


Los protones se encuentran en el núcleo. Su más es de 1,6×10-27 kg. Tiene carga positiva igual en magnitud a la carga del electrón. El número atómico de un elemento indica el número de protonesque tiene el núcleo. Por ejemplo el núcleo del tomo de hidrogeno contiene un único, por lo que su número atómico (z) es 1.
Electrón: se encuentra en la corteza. Su masa aproximadamente es de 9,1×10-31 kg. Tiene carga eléctrica negativa  (-1.602×10-19  C).
Neutrón: se encuentra en el núcleo. Su masa es casi igual que la del protón. No posee carga eléctrica.



Propiedades generales yespecíficas
La materia tiene una serie de propiedades: extensivas e intensivas.
Las extensivas son propiedades generales que dependen de la cantidad de la materia, por ejemplo, la masa, el peso, volumen, longitud, energía cinética, calor, etc. La tiene toda la materia, cualquier sustancia. No sirve para identificar unas sustancias de otras.
Las intensivas: son propiedades específicas que no dependen dela cantidad de materia, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor especifico, densidad, etc. Solo la tienen determinados tipo de sustancias, e incluso una sustancia concreta.
Estado de agregación de la materia (solido, liquido, gaseoso) puede variar en una función de las condiciones externas (presión y temperatura).para unas determinadas condiciones, una sustanciaconcreta solo se encontrara en un estado de agregación; es decir, en determinada condiciones una sustancia se encontrara en estado líquido o en estado gaseoso pero solo uno de ellos.
Cada estado de agregación tienen unas características que lo deferencia de los oros:

Estado sólido:
tiene forma fija.
Tiene volumen fijo. No se puede comprimir
No fluyen.

Estado líquido:
No tiene forma fija.Se adapta a la forma del recipiente que los contiene.
Tienen volumen fijo. Son pocos compresibles.
fluyen por sí mismos.



Estado gaseoso.
No tienen volumen fijo .ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Son
Fácilmente comprensibles
No tienen forma fija. Se adaptan. Ala forma del recipiente que los contiene
Difunden con facilidad. Tendencia a mezclarse con otros gases 
RESUMIENDO:
de átomos): H2O

 Mezcla es una combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas. Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades. 
Un ejemplo de una mezcla es arena con limaduras de hierro, que a simple vista es fácil ver que la arena y el hierro mantienen sus propiedades. Compuesto es una sustancia formada por la unión de dos elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una formula química, por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrogeno y oxígeno en la razón de 2 a 1(en nueros
Existen dos tipos de mezclas: las mezclas heterogéneas y las mezclas homogéneas.


Métodos de separación de mesclas

DECANTACIÓN: Esla separación mecánica de un sólido de grano grueso, insoluble, en un líquido; consiste en verter cuidadosamente el líquido, después de que se ha sedimentado el sólido. Por este proceso se separan dos líquidos miscibles, de diferente densidad, por ejemplo, agua y aceite.


FILTRACIÓN: Es un tipo de separación mecánica, que sirve para separar sólidos insolubles de grano fino de un líquido en...