Quimica N3

[pic]
GUÍA DE ESTUDIO Nº3 SECTOR DE QUÍMICA
“TERMOQUÍMICA III”
CUARTO MEDIO


Unidad 2: Termoquímica

Tema: Entropía y energía libre

|Objetivos: |
|Reconocer en su significado y aplicación a casos muy simples los conceptos de entalpía, entropía y energía libre.|
|Relacionar a las reacciones químicas intercambios de energía. |


Instrucciones generales:

- Desarrollo de la guía: Desarrolle en su cuaderno todas las actividades planteadas en esta guía recuerde que esta pueden ser solicitadas para su corrección, al terminar dos guías deberá responder el test correspondiente aestas guías y enviarlo según las instrucciones señaladas

- Tiempo: 5 horas

- Lugar: Casa

Recursos a utilizar para el trabajo

Texto de química tercero medio y los enlaces incluidos en la guía





Recordemos lo aprendido en la guía número 2 [pic]

Hasta ahora deberíamos conocer los siguientes conceptos:

Sistema: porción del universo que se estáestudiando, tiene una composición y posee limites, virtuales o reales.
Exterior: Es el entorno del sistema, con el ocurren los intercambios de materia y energía.
Estado: Conjunto de características medibles que caracterizan el sistema (presión, temperatura, volumen, etc.)
Proceso: Toda variación del estado termodinámico de un sistema. Se caracteriza por un estado inicial y un estado final (o bien comofinal menos inicial)
Calor: Es la forma en que se traspasa la energía entre dos sistemas que están a diferente temperatura. El más caliente le traspasa calor al más frio, perdiendo energía
Energía Interna: Es la suma de todas las formas de energía que contiene un sistema.
Trabajo: Es la transferencia de energía que ocurre entre dos sistemas cuando hay cambios de volumen o desplazamiento demateriales.
Entalpia: Es la medida del calor de un proceso medido a presión constante.

A partir de los conceptos anteriores podemos volver a enunciar el primer principio de la termodinámica o ley de conservación de la energía.
Antes dijimos “la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma” ahora hablaremos con mejor precisión: La energía de un sistema se modifica cuando esteabsorbe (o bien cede) calor a su entorno o cuando el realiza (o bien recibe) trabajo.
- Si un sistema recibe calor, aumenta su energía. Si lo entrega; disminuye.
- Si un sistema realiza trabajo, reduce su energía. A la inversa, si recibe trabajo, su energía aumenta.
La ecuación que sintetiza la primera ley es: ΔU = Qabs – Wreal
Debe leerse:
“La variación de energía interna es igual al calorabsorbido menos el trabajo realizado”
Considerando que el universo es la suma total de todos los sistemas y recordamos que cuando un sistema gana energía otro, la está perdiendo y la suma neta por lo tanto es cero, volvemos a la definición inicial

“La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”

____________________________________________________________________Actividad 1

Con la ayuda del siguiente link http://www.youtube.com/watch?v=veFLTN13PGo enuncia las leyes de la termodinámica.



A partir de lo anterior comenzaremos a revisar nuevos conceptos termodinámicos

ENTROPÍA [pic]

Hasta el momento solo mencionamos el balance de energías. Necesitamos de un método para predecir cuándo una reacción puede ocurrir o cuando no va a serposible.
La segunda ley de la termodinámica define un concepto que toma en cuenta la porción no entálpica de los procesos. Esto es, energía disipada en una reacción química reconociendo la tendencia natural al desorden que tienen todos los sistemas.
Los sistemas, de manera natural tienden a aumentar su grado de desorden (los procesos siempre ocurren hacia la máxima dispersión de energía)....