Quimica Nacl

EXTENSIÓN CIUDAD GUAYANA
ELECTRICIDAD











Isabel Carvajal
Jose Rodriguez
Samuel mojica

SAN FÉLIX, junio DE 2012
INDICE

1 Introducción……………………………………………………………………………..1
2 Tipo de enlace del cloruro de sodio (NaCl)………………………………..……………2
3 Estructura De Lewis……………………………………………………………..………2
4 Indique y explique lapolaridad de la molécula ………………………………..………5
5 Longitud del enlace……………………………………………………………...………6
6 Características físicas y químicas de la molécula……………………………..………..6
7 Uso del compuesto químico q forma……………………………………………………7
8 Representación grafica del modelo de barras y bolas……………………….......................8
9 Conclusión……………………………………………………………………..………..9











 
INTRODUCCIÓNLas propiedades de las sustancias están determinadas en parte por los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entra en contacto sus regiones más externas. En la mayor parte de las moléculas los átomos están enlazados por uniones covalentes. La mayoría de los enlaces iónicos se obtienen de la purificación de minerales quecontienen al compuesto.
Las estructuras que se utilizan para representar los compuestos covalentes se denominan Estructura de Lewis, en dicha estructura solo se muestran los electrones de valencia. La tendendencia de los átomos en las moléculas a tener ocho electrones en su capa de valencia se conoce como Regla del Octeto, formulada por el mismo Lewis. También hablaremos sobre laelectronegatividad, el concepto relativo, en el sentido de que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos. Sabemos por varios experimentos que las moléculas tienen estructuras definidas; esto es, los átomos de una molécula tienen posiciones definidas relativas uno con el otro en un espacio de tres dimensiones, es de aquí donde sale el estudio experimentaldenominado El Momento Dipolo.









 
Tipo de enlace del cloruro de sodio (NaCl)
El tipo de enlace del cloruro de sodio es de enlace iónico ya que resulta de la unión de átomos mediante la presencia de una fuerza o atracción electrostática entre iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo El Catión (es un ion con carga eléctrica positiva) que en este caso vendría aser el Sodio (Na+) y otro fuertemente electronegativo El Anión (es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman tienen un exceso de electrones e-) que en este caso en particular seria el cloro (Cl-).


Figura 1a: Enlace Iónico en el NaCl
Los compuestos iónicos comparten muchas características en común:
• Los enlaces iónicos se forman entre metales y nometales.
• Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio).
• Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
• En una solución, los compuestos iónicos fácilmente conducen electricidad.
• Los compuestos iónicos tienden a formar sólidos cristalinos con temperaturas muy altas.Estructura de Lewis
Una Estructura de Lewis es una combinación de símbolos de Lewis que representa la transferencia o compartición de electrones en un enlace químico.
Generalmente todos los electrones de una estructura de Lewis están apareados.
- Generalmente cada átomo adquiere como estructura externa un octeto de electrones. Sin embargo, el hidrógeno se limita a una capa externa de doselectrones (dueto)
- Algunas veces son necesarios enlaces covalentes dobles o triples. Los átomos C, N, O, P y S son los que más fácilmente forman enlaces covalentes múltiples.
- Determinar el esqueleto de una estructura, para ello considerar que: Los átomos de Hidrógeno son siempre átomos terminales y los átomos de carbono son casi siempre centrales.
Un átomo de sodio (Na) fácilmente puede perder un...