Quimica Organica Romario Y Vianey Y Alexa Y Aylin

Ácidos y bases de Bronsted-Lowry
1) Un ácido es un donador de protones, pues

dona un ion hidrogeno, H+.
2) Una base es un receptor de protones, pues
acepta un ion hidrogeno, H-.
Este concepto nos ayuda a entender por qué un
ácido fuerte desplaza a otro débil de sus
compuestos. Las reacciones ácido-base se
contemplan como una competición por los
protones. En forma de ecuación química.Acido(1)+Base(2)
Acido(2)+Base(1)

.
CH3COOH + OH
CH3COO + H2O
acido fuerte Base fuerte
Base débil
débil

acido

Se produce al transferir un protón el acido (1) a la
base (2), al perder el protón, el acido(1) se convierte
en su base conjugada, Base(1). Al ganar el protón, la
base(2) se convierte en su acido conjugado, álcido (2).

Constante de acidez, Ka y pK
La constante de acides es pKa= -log.
La fuerzade un acido mide el grado de
desplazamiento del equilibrio hacia la derecha
y se mide a través del valor de la
correspondiente constante de equilibrio, K,
para el acido en solución acuosa.
A mayor valor de pKa, la extensión de la
disociación es menor. Un acido débil tiene un
valor de pKa en un rango aproximado de -2 a
12 en agua.
Los ácidos con valores de pKa menos, que

.

HA + H2O
K= (A)(H3O)(HA)(H2O)
Ka=(A)(H3O)
(HA)

A + H3O

(H2O) = 55.5m

pKa=-Log Ka

Relación entre estructura y acidez
El término acidez describe la extensión de la ionización de un
ácido en agua; a mayor grado de ionización mayor acidez y
menor pKa, y está directamente relacionada con la
estructura del compuesto, es así que los ácidos carboxílicos
tienen mayor carácter ácido que los alcoholes, debido a que
losiones carboxilatos son más estables que los iones
alcóxidos, formados por la disociación de ácidos y alcoholes
respectivamente. El alcohol y el alcóxido se representan a
través de una sola estructura, mientras que el ácido y su
anión carboxilato lo hacen a través de dos híbridos de
resonancia en donde el átomo de carbono se encuentra
unido a cada oxígeno por un enlace y medio y la carga
negativa sehalla parejamente distribuida entre ambos
átomos de oxígeno.

TEORIA ACIDO-BASE DE
LEWIS
Gilbert Newton Lewis químico estadounidense que en 1938 formuló la teoría

del enlace covalente donde propuso que no todas las reacciones ácido-base
implican transferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un
enlace covalente dativo.
Propuso la escritura de fórmulas utilizando puntos para resaltarlos
electrones.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de
átomos, para formar un enlace covalente dativo.  (H+)
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de
ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener
algún par de electrones solitarios.  La reacción de unácido con una base de
Lewis da como resultado un compuesto de adición.
Todas las sustancias químicas que son ácidos o bases según las teorías de
Arrhenius y de Brönsted Lowry también lo son de acuerdo con la teoría de
Lewis; pero muchos ácidos de Lewis, no lo son de Brönsted. 

Características estructurales de
electrófilos y nucleófilos.
Los reactivos electrofílicos (o electrófilos) se definen comoespecies

capaces de aceptar electrones y por consiguiente son acidos de Lewis. 
Los reactivos nucleofílicos o nucleófilos son reactivos dadores de
electrones y por tanto bases de Lewis.
En base a esto se puede decir que un electrofilo es una especie capaz
de adquirir electrones, osea con una carga positiva; y un nucleofilo una
especie capaz de donar electrones, osea con carga negativa.
Loselectrófilos atacan la zona de mayor densidad electrónica del
nucleófilo. Los electrófilos encontrados frecuentemente en los procesos
de síntesis orgánica suelen ser cationes (ej: H+ y NO+), moléculas
neutras polarizadas (ej: cloruro de hidrógeno, haloalcanos, ácidos
halógenos y grupos carbonilos), moléculas neutras polarizables (ej: Cl2 y
Br2), agentes oxidantes (ej:peroxiácidos orgánicos),...