Quimica Organica Y Normal

QUIMICA

CIENCIA
QUE
ESTUDIA
ESTRUCTURA,TRANSFORMACION
COMPOSICION DE LA MATERIA

LA
Y

♥SUSTANCIA PURA: Es toda aquella formada por un
único componente
♥ELEMENTO: sustancia pura formada por átomos
con el mismo numero atómico
♥COMPUESTO: sustancia pura que por métodos
químicos se puede descomponer en sus elementos.
♥M. HOMOGENEA: aquellos cuyos componentes no
son identificables.
♥MHETEROGENEAS: se distinguen a simple vista sus
componentes.

MODELOS ATOMICOS
DALTON:
Átomo indivisible e invariable, sus fallas son del peso,
que el átomo si es divisible y variable. Su base es el
átomo de hidrogeno

THOMPSON: (experimento de rayos catódicos)
Átomo, subatomo (dentro del átomo), descubre los
electrones y propone la carga positiva. PASTEL DE
PASAS (el átomo como esfera con carga eléctrica enla
cual se distribuyen los electrones como granitos)

♥ RUTHERFORD: (experimento de la lámina de oro)
Propone un núcleo central, que contiene e y p, una corteza
formada por los electrones girando alrededor del núcleo,
como sistema solar.
Sus fallas es que no explica los espectros atómicos.
♥ BOHR
1ER POSTULADO: “el electrón gira alrededor del núcleo en orbitas
circulares”
2DO POSTULADO: “elelectrón no puede estar a cualquier distancia del
núcleo sino que solo hay unas pocas orbitas posibles
3ER POSTULADO: el electrón al absorber energía pasa a una orbita
mayor, y al liberar energía pasa a una orbita de menor nivel. (el 1er
nivel de energía se llama nivel basal)
Ecuación de Planck (cuantos)
E=h.v E=energía h= constante de Planck 6.63x10 -34 joule
v=frecuencia
Fallas del modelo de Bohr:solo funcionaba con el átomo de hidrogeno

MODELO DE SCHORINGER:
En este modelo los electrones son como una onda
estacionaria de materia cuya amplitud decaía al
sobrepasar el radio atómico, en un mismo nivel
energético existían subniveles.
Ecuación de onda: Ψ(x)

NUMEROS CUANTICOS Y
ORBITALES ATÓMICOS
Para la ecuación de Schrödinger son necesarios los números
cuánticos.
♥N: número cuánticoprincipal (nivel energético)
♥L: número del momento angular o movimiento del electrón
♥M: número magnético
♥S o Ms: número cuántico Spin.
♥Estos números cuánticos solo pueden tomar ciertos valores:
♥N:números enteros del 1,2,3,4…
♥L: desde 0 hasta (n-1)
♥M: todos los números entre L+ y –L incluido el 0
♥S: solo +1/2 y -1/2

LOS NÚMEROS
CUÁNTICOS
DETERMINAN EL
TAMAÑO Y EL TIPO DE
Si L= 0 el orbital estipo s
ORBITAL
Si L=1 los orbitales son de tipo p
Si L=2 los orbitales son del tipo d
Si L=3 los orbitales son del tipo f
S: Sharp (líneas nítidas con poca intensidad)
P: Principal (líneas intensas)
D: Difusa (líneas difusas)
F: fundamental (líneas frecuentes)

ENERGÍA
Todo aquello que produce un cambio.
♥POTENCIAL: Debido a la posición de un cuerpo con
respecto a un nivel (ej.. Energía química ynuclear)
♥CINÉTICA: Debido al movimiento de los cuerpos (ej.,
Energía térmica, luminoso, eléctrica, sonora, mecánica,
etc.)
♥TRANSFERENCIA Y TRANSFORMACIÓN DE
ENERGÍA:
La naturaleza efectúa constantemente
transformaciones de energía: Fotosíntesis (energía
luminosa a e. química) Pila (energía química a eléctrica)

CALOR, TRABAJO Y
TEMPERATURA
♥CALOR: Transmisión de energía de un cuerpo de
mayortemperatura a otro de menor, su unidad es el
JOULE (J)
♥TRABAJO: Es el equivalente mecánico del calor JOULE
(J)
♥TEMPERATURA: Propiedad que poseen los sistemas
físicos, es una magnitud escalar. Su unidad es KELVIN
(K). La temperatura es el promedio de
energía
cinéticano
Nota:
La temperatura
de las partículas (movimiento).
es una medida de calor y
los cuerpos no poseen ni
calor ni trabajo sinotemperatura.

LEY DE CONSERVACIÓN
DE LA ENERGÍA
LA ENERGIA NO SE CREA NI SE
DESTRUYE, SOLO SE TRANSFORMA.

COMPOSICIÓN DE LA
MATERIA
♥MOLECULA: partícula fundamental y más
pequeña que tiene las propiedades de la
sustancia
♥ÁTOMO: partícula mas pequeña de un
elemento que interviene en una reacción
química.

PARTICULAS
SUBATOMICAS
♥NÚMERO ATOMICO (Z): cantidad de Protones que
contiene el núcleo...