quimica organica

ACIDEZ Y BASICIDAD
PROCEDIMIENTO: PARTE I
1. Separar los pétalos de la flor y poner en un vaso de precipitación.
2. Colocar agua y calentar hasta obtener u n líquido de color morado.
3.Enfriar y filtrar.
4. Poner un poco de esta solución a los 8 tubos de ensayo (previamente numerados).
5. A cada tubo de ensayo poner 2 gotas de cada frasco según el pH indicado.
6. Observar lascoloraciones.
PARTE II MUESTRA DE NaHCO3
1. Diluir la muestra con agua.
2. Colocar el indicador obtenido en la primera parte.
3. Observar la coloración e indicar el pH.
MUESTRA DE ACIDOSALICÍLICO (Ácido 2-hidroxibenzoico)
1. Diluir la muestra con agua.
2. Colocar el indicador obtenido en la primera parte.
3. Observar la coloración e indicar el pH.
DATOS EXPERIMENTALES
pH
1
3
56
7
10
12
14
Color
Fucsia
Rosado intenso
Rosado
Rosado débil
Violeta bajo (color del indicador)
Verde agua
Amarillo
Amarillo intenso

Muestra + indicador
NaHCO3
ACIDO SALICÍLICOColoración
Amarillo verdoso
Rosado

RESULTADOS



Muestra
NaHCO3
ACIDO SALICÍLICO
pH
8,6
2 - 3

OBSERVACIONES
1. La coloración en los tubos 1, 3,5 y 6 va siendo más débil a medidaque aumenta su pH variando de fucsia a un rosado muy débil.
2. En los tubos 10, 12,14 la tonalidad de amarillo se hace más intensa mientras que en el tubo 7 la coloración no cambia y se mantiene elcolor del indicador.
3. El NaHCO3 + indicador adquiere una coloración amarillenta y en el caso del ACIDO SALICÍLICO se vuelve rosada.
PUNTO DE FUSIÓN
DISCUSIONES
1. Es probable, también, que lamuestra se haya contaminado o que la cantidad utilizada era elevada, lo que provocaría que la temperatura registrada fuera diferente respecto a la temperatura real registrada en los manuales.
2. Esimportante notar que el punto de fusión no es una temperatura exacta, sino que sucede a un rango de temperaturas que conocemos como intervalo
CONCLUSIONES
1. El punto de fusión se lo emplea...