Quimica Organica

Química Orgánica
Esta formado principalmente por : C, H, O, N El número de compuestos orgánicos excede a los inorgánicos Los compuestos orgánicos son sensibles al calor
Entre los compuestos orgánicos prevalece el enlace covalente.
Loscompuestos orgánicos son generalmente insolubles en el agua debido a su baja polaridad
Los cuerpos orgánicos son inestables aún a bajas temperaturas frente al calor y la luz
Las sustancias orgánicas al disolverse no se ionizan, por lo tanto sus moléculas no conducen a la electricidad.

Química Inorgánica
Están constituidos por átomo de cualquier elemento.
El número de los compuestos inorgánicos esmenor al de los orgánicos
Son resistentes al calor
Los compuestos inorgánicos prevalece el enlace ionico.
Los compuestos inorgánicos son solubles al agua debido a su elevada polaridad
Los compuestos inorgánicos son estables a las condiciones de temperaturas altas
Los compuesto cuando se encuentran en solución son buenos conductores del calor y la electricidad.

La Química Orgánica o Químicadel carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica
Carbono

Carbono |
Boro ← Carbono → Nitrógeno |
- |   | | | |  
6 | C |
||   |
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|
C | |
Si | |
Tabla completa • Tabla extendida |
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Información general | | | |
Nombre, símbolo, número | Carbono, C, 6 | | | |
Serie química | No metal | | | |
Grupo, período, bloque | 14, 2, p | | | |
Densidad | 2267 kg/m3 | | | |
Dureza Mohs| 1-2 (grafito)
10 (diamante) | | | |
Apariencia | Negro (grafito)
Incoloro (diamante)
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N° CAS | 7440-44-0 | | | |
N° EINECS | 231-153-3 | | | |
Propiedades atómicas | | | |
Masa atómica | 12,0107(8) u | | | |
Radio medio | 70 pm | | | |
Radio atómico (calc) | 67 pm (Radio de Bohr) | | | |
Radio iónico | {{{radio_iónico}}} | | | |Radio covalente | 77 pm | | | |
Radio de van der Waals | 170 pm | | | |
Configuración electrónica | [He]2s22p2 | | | |
Electrones por nivel de energía | 2, 4 | | | |
Estado(s) de oxidación | 4, 2 | | | |
Óxido | Ácido débil | | | |
Estructura cristalina | hexagonal | | | |
Propiedades físicas | | | |
Estado ordinario | Sólido (no magnético) | | | |Punto de fusión | Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 K | | | |
Punto de ebullición | Grafito: 5100 K | | | |
Punto de inflamabilidad | {{{P_inflamabilidad}}} K | | | |
Entalpía de vaporización | Grafito; sublima: 711 kJ/mol | | | |
Entalpía de fusión | Grafito; sublima: 105 kJ/mol | | | |
Presión de vapor | | | | |
Temperatura crítica | {{{T_crítica}}} K | | | |Presión crítica | {{{P_crítica}}} Pa | | | |
Volumen molar | m3/mol | | | |
Velocidad del sonido | Diamante: 18.350 m/s a 293.15 K (20 °C) | | | |
Varios | | | |
Electronegatividad (Pauling) | 2,55 | | | |
Calor específico | 710 J/(K·kg) | | | |
Conductividad eléctrica | 61×103 S/m | | | |
Conductividad térmica | 129 W/(K·m) | | | |
1.ª Energía de ionización...