quimica organica

Uno de los mejores métodos para la síntesis de aldehídos es la oxidación de alcoholes primarios y ruptura oxidativa de alquenos.
 SÍNTESIS DE ALDEHÍDOS
     (a).- Oxidación de alcoholes primarios

 

El etanol se oxida en presencia de dicloro metano para producir etanal o acetaldehido.
     (b).- Ozonólisis de alquenos

 El 2-buteno, reacciona con ozono en presencia de ácido acéticoy zinc para producir 2 moléculas de etanal o acetaldehido.

     (c).- Reducción parcial de ésteres

El etanoato o acetato de metilo se reduce parcialmente en presencia del ión hidronios y tolueno para producir acetaldehido y metanol. 

OZONOLISIS
Una ozonólisis es la reacción de un alqueno con una molécula de ozono.

Se atribuye el descubrimiento de la reacción de ozonólisisa Harries en 1903. Se utilizaba a gran escala para localizar la posición de los dobles enlaces de los compuestos etilénicos en las moléculas orgánicas. Actualmente, las técnicas espectroscópicas permiten análisis más potentes con cantidades de producto más pequeñas y sin destrucción. Esta reacción sirve para transformar los alquenos en cetona/ aldehído/ácido carboxílico en síntesis orgánica.
Una molécula deozono se liga a los carbonos de un doble enlace carbono-carbono para dar lugar a un monoozónido u ozónido primario. Este ozónido, muy inestable, se escinde en dos moléculas que reaccionan entre sí para dar una ozónido secundario.

La ozonólisis es la adición de la molécula de ozono completa (O3) al compuesto, es decir, los tres átomos de oxígeno; no es una sustitución de un elemento o unamolécula en el compuesto, como es el caso de otras reacciones de oxidación.
El proceso es exotérmico y por tanto implica que, para mantener unas condiciones estables, es requisito imprescindible tener un eficiente sistema de refrigeración. Los ozónidos así formados son estables también sólo a una temperatura baja y requieren que tanto el reactor como el equipo de proceso posterior se mantengan a unatemperatura por debajo del nivel de desintegración de los ozónidos.
En estas reacciones se implica el uso del ozono en condiciones especiales, como rápidas reacciones cinéticas, materiales altamente inflamables y potencialmente explosivos y con un gas tóxico. Basados en la experiencia en el diseño y utilización de sistemas de ozonólisis (no sólo desde el punto de vista científico) los parámetrosmás significativos a tener en cuenta a la hora de aplicar el proceso están siendo debatidos.
Éstos parecen ser la elección del solvente, la temperatura del proceso, el diseño del reactor, el manejo de aerosoles, los efectos del ozono residual y el manejo de los gases de salida. Siempre que se aplique una correcta aproximación de la ingeniería química la ozonólisis es un económico oxidantealternativo en numerosos procesos químicos.
Siempre que se aplique una correcta ingeniería química, la ozonólisis no debe ser considerada como un proceso exótico. Puede hacerse de forma segura y puede aplicarse como una económica alternativa oxidante en numerosos procesos químicos.
El ozono es el único oxidante que puede emplearse en un sistema homogéneo que no implica añadir agua. Todos los demásoxidantes forman, además del producto deseado, subproductos que tienen que ser separados del producto, inmediatamente antes o después de los siguientes pasos del tratamiento. Por ejemplo, el peróxido de hidrógeno sólo puede utilizarse con agua que puede no ser beneficiosa para el proceso global si, en algún paso posterior del proceso, tiene que ser eliminada.
El ozónido, de carácter explosivo, setrata en general alrededor de -80 °C (193 K), y se separa en dos cetonas o aldehídos, según los sustituyentes iniciales de la olefina, y un átomo de oxígeno (que podrá reaccionar con los otros productos de la reacción, si no es capturado por ejemplo con dimetil sulfuro que dará dimetil sulfóxido (DMSO).
Las reacciones son o bien de reducción, con catalizadores de tipo hidrógeno H2 o...