Quimica Organica

Experimento De Solubilidad

Integrantes
* Hernan Valdivieso
* Alvaro Latorre
* Alan Gaisbauer
* Karinne Drolett

Indice
Pagina
1) Introduccion y Objetivos…………………….…………..………………….3

2) Marco Teorico………………………………….………….………...………4

3) Procedimiento y analisis de resultados…………………………......……6

4) Conclusion……………………………………………………...………...…10

5)Bibliografia…………………………...…...….……………………………...11

Introduccion
El dia miercoles 30 de agosto se realizo un experimento en el cual se hicieron 10 mezclas defirentes que se componian de un soluto mas H2O. La Mezclas se hicieron con agua fria y caliente para poder determinar las conclusion
Los objetivos de este experimento son:
1) Comparar el indice de solubilidad entre diferentes solutos
2) Determinar ladiferencia de solubilidad que hay cuando la Tº del agua es diferente
3) Poder sacar nuestras propias conclusiones

Marco Teorico
Primero que todo hay que tener en claro los siguientes conceptos para poder seguir con el experimento.

¿Qué es Mezcla?
Es cuando se juntan 2 o mas sustancias. Estas mezclas pueden ser de 2 tipos:
Mezcla Homogenia
Homogenias: Es cuando la mezcla se disuelve demanera uniforme y no es visible a simple vista todos los componentes
Heterogenias: Es cuando no mezcla no logra disolverse completamente y por lo tanto se pueden obversar sus componentes a simple vista
Dentro de una mezcla hay 2 tipos de sustancias que la componen:
Mezcla Heterogenia
Soluto: Es el componente o sustancia que se disuelve
Solvente: Es el componente o sustancia que disuelve alsolvente
Disolucion: Es el nombre que se le atribuye a una mezcla de tipo homogenia
Solubilidad: Corresponda a la maxima cantidad de soluto que se disuelbe en el solvente a una Tº determinada

Factores que afectan la solubilidad: Factores como la temperatura y la presión influyen en este equilibrio, cambiando así la solubilidad.La solubilidad también depende en gran medida de la presencia deotras sustancias disueltas en el disolvente como por ejemplo la existencia de complejos metálicos en los líquidos. La solubilidad dependerá también del exceso o defecto de algún ion común, con el soluto, en la solución; tal fenómeno es conocido como el efecto del ion común. En menor medida, la solubilidad dependerá de la fuerza iónica de las soluciones. Los dos últimos efectos mencionados puedencuantificarse utilizando la ecuación de equilibrio de solubilidad.

Concentración: En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. Amenor proporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada está.
La solubilidad de los compuestos iónicos: En la práctica es bueno saber algunas reglas para determinar la solubilidad o también, la insolubilidad de las sustancias iónicas en la disolución acuosa.
Las reglas, obtenidas experimentalmente, hacen que lassustancias se puedan clasificar en: Solubles, ligeramente solubles, o insolubles.
Solubles: Son las sustancias con una solubilidad superior a 0.02 moles de soluto por litro de disolución
Ligeramente insolubles: son las sustancias que tienen una solubilidad aproximada de 0.02 moles por litro.
Insolubles: Son las sustancias que no llegan a tener una solubilidad de 0.02 moles por litros, pero dado que estasolubilidad no es del todo nula, se suele conocer con el nombre de poco solubles.

Procedimiento y Analisis de Resultados
Para el experimento se utilizaron los siguientes materiales:
Materiales | Reactivos |
Vasos Plasticos | H2O |
Cucharras | Azucar |
Paper milimetrado | Café |
Cuaderno | Talco |
Toalla Nova | Vinagre |
Botella | Jalea |
| Harina |
| Bicarbonato |...