Quimica Organica

Definición de química orgánica.

La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, 

Neurotransmisor humano
propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. 

Eltérmino “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina…. 11-cis-retinal compuesto responsable de la visión.

Los compuestos orgánicos presentan una enorme variedad de propiedades y aplicaciones y son la base de numerosos compuestos básicos en nuestras vidas, entre los que podemos citar: plásticos, detergentes, pinturas, explosivos, productos farmacéuticos, colorantes, insecticidas……. 

La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos tintes para darcolor a nuestras ropas, nuevos

Benomil (Fungicida)
Perfumes, nuevas medicinas con las que curar enfermedades. Por desgracia existen compuestos orgánicos que han causado daños muy importantes, contaminantes como el DDT, fármacos como la Talidomida. Pero desde mi punto de vista el balance de esta disciplina científica es más que positivo, hasta el punto de ser imposible el nivel de vida actual sinsus aportaciones.

ESTUDIO DESCRIPTIVO DEL CARBONO.
El c. es un elemento químico que se encuentra en la Naturaleza tanto en forma de combinaciones químicas como en estado elemental. La caliza, los petróleos, el gas natural y toda la materia viva, animal y vegetal, están constituidos por moléculas carbonadas más o menos complejas. En estado elemental, el c. se encuentra en la Naturalezaformando parte de los carbones (v.). En los carbones, junto al c., aparecen algunas sustancias volátiles y materia orgánica, además de impurezas de tipo inorgánico. Químicamente, el c. (de número atómico Z=6) se incluye entre los elementos del grupo IV B de la clasificación periódica conocida como «Tabla Periódica Larga» (v. ELEMENTOS QUÍMICOS I).
      El c. es un elemento de carácterfundamentalmente no metálico (electronegatividad igual a 2,5 unidades de la escala de Pauling) que, en estado elemental, presenta dos formas monotrópicas cristalizadas, una estable y otra metastable. La variedad metastable es el diamante.

El grafito constituye la forma monotrópica estable del c., en condiciones normales. El diamante, debido a su belleza, dureza y escasez, es muy apreciado en joyería, dondese utiliza como piedra preciosa. En la industria también es apreciado por su elevada dureza. El grafito, de estructura laminar, se ha utilizado ampliamente como lubricante y en la fabricación de lápices. Actualmente se consumen grandes cantidades de grafito ultra puro, utilizándolo como moderador de los neutrones, en cierto tipo de reactores nucleares. Las diferencias existentes, tanto entre laestructura como entre las propiedades físicas del diamante y grafito, pueden explicarse en forma satisfactoria si se tiene en cuenta la teoría de Pauling sobre la hibridación de orbitales atómicos.
      El átomo de c. (Z=6) presenta en un estado fundamental una configuración electrónica que responde a la fórmula
      
      I S2 2s2 2p2.
      
      Es decir, en la capa de valencia (capaL) el átomo de c. posee cuatro electrones, de los cuales dos están llenando el orbital s y los otros dos están ocupando un orbital p cada uno. En la fig. 1 se ha representado el estado electrónico fundamental de la capa L de un átomo de c.; uno de los orbitales p (concretamente el 2py de la fig. 1) permanece vacío. Si se tiene en cuenta que, de acuerdo con el Principio de Hund, o «de la máxima...