Quimica organica

OTRAS GENERALIDADES SOBRE
PROPIEDADES FÍSICAS DE
COMPUESTOS ORGÁNICOS

Punto de ebullición
El punto de ebullición se define como la temperatura a la cual lapresión de
vapor saturado de un líquido, es igual a la presión atmosférica de su
entorno. Para el agua, la presión de vapor alcanza a la presión atmosférica
al nivel del mar a la presión de 760 mmHg a 100°C.

Para vaporizar unasustancia debe suministrarse energía
para superar las fuerzas intermoleculares

Efecto de las ramificaciones en el punto
de ebullición en compuestos orgánicos

tiene
el
área
superficial
más
pequeña y el punto
de ebullición
más
bajo.

El número de carbonos también afecta el punto de
ebullición

Mezclando compuestos

¿Y la solubilidad?

Soluto polar en disolvente polar (sedisuelve).
La hidratación de los iones sodio y cloruro por moléculas de agua
vence la energía reticular del cloruro de sodio. La sal se disuelve.

Las moléculas de agua rodearán a los iones de sodio y cloruro
disolviéndolos de forma efectiva.

Soluto polar en disolvente no polar (no se
disuelve).
 Las atracciones "intermoleculares" de las sustancias polares son más

fuertes que lasatracciones ejercidas por moléculas de disolventes no
polares. Es decir, una sustancia polar no se disuelve en un disolvente no
polar.

El disolvente no puede interrumpir la interacción intermolecular del
soluto, por lo que el sólido no se disolverá en el disolvente.

Soluto no polar en disolvente no polar (se
disuelve).
 Las atracciones intermoleculares débiles de una sustancia no

polarson vencidas por las atracciones débiles ejercidas por un
disolvente no polar. La sustancia no polar se disuelve.

El disolvente puede interaccionar con las moléculas del soluto,
separándolas y rodeándolas. Esto hace que el soluto se disuelva en el
solvente

Soluto no polar en disolvente polar (no
se disuelve)
 Para que una molécula no polar se disolviera en agua debería romper

losenlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, por lo tanto, las
sustancias no polares no se disuelven en agua.

El enlace de hidrógeno es una interacción mucho más fuerte que la interacción
entre un soluto no polar y el agua, por lo que es difícil que el soluto destruya
las moléculas de agua. Por tanto, un soluto no polar no se disolverá en agua.

Solubilidad de compuestos orgánicos enagua: Enlace de hidrógeno
 El enlace de hidrógeno es una atracción intermolecular fuerte entre un

átomo de hidrógeno electrofílico O-H o N-H, y un par de electrones no
enlazantes

La presencia de enlaces de hidrógeno, ENTRE compuestos orgánicos y el
agua,facilita la solubilidad de algunos compuestos orgánicos en agua.

GRUPOS FUNCIONALES

Epóxido

-epoxi
2,3-epoxibutano

TiolRSH

CH3CH2 S
Etanotiol

-tiol

GRUPOS FUNCIONALES

HIDROCABUROS: SON COMPUESTOS QUE CONTIENEN
SOLAMENTE ÁTOMOS DE CARBONO E HIDRÓGENO

ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos saturados, están formados
exclusivamente por carbono e hidrógeno y únicamente hay enlaces
sencillos en su estructura.Fórmula molecular general CnH2n+2
La terminación
de los alcanos
es ANO.

radicalesalquilo
Número
2
3
4
5
6
7

Prefijo
di ó bi
tri
tetra
penta
hexa
hepta

NOMENCLATURA DE
ALCANOS

RADICALES DE LOS ALCANOS:
ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE
CADENAS 
 Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal

se origina un radical alquilo, cuyo nombre se obtienen
sustituyendo la terminación - ano por - ilo 
CH3-CH2-CH2-CH2-

Butil o butiloPropil

Ter-butil

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

-CH2CH2CH3

CH3-C(CH3)-CH3

grupos alquilo.
Las agrupaciones 'n' e 'iso' se utilizan para describir una cadena de
alquilos unida a través de un átomo de carbono primario. El nombre de
una cadena de alquilos unida por un átomo de carbono secundario es
'sec' y el de las cadenas unidas por medio de un átomo de carbono
terciario es...