Quimica organica

Ministerio de Educación
Instituto de Enseñanza Superior de Panamá Oeste
Bachiller en Ciencias
Química

Titulo
Los Gases Nobles

Presentado a
Profesor: Licenciado Carlos Pasquale

Pertenece a:
Melquiades Núñez

Grado: XI °

2015
Índice
Introducción 2
1. Estado Gaseoso 3
1.1. Teoría Cinética De Los Gases 4
1.2. Unidad de Presión, Volumen, y Temperatura 5
a. Temperatura 5
b. Presión 5
c. Volume 61.3. Propiedades De Los Gases 7
a. Expansión 7
b. Forma 7
c. Volumen 7
d. Compresibilidad 7
e. Presión 7
f. Densidad 7
g. Miscibilidad 7
1.4. Leyes De Los Gases 8
Ley de Boyle 8
Ley de Charles 8
Ley de Gay Lussac 9
Ley Combinada 10
Ley de Avogadro (Volumen Molecular) 10
1.5. Ecuación de los gases ideales 11
Ley De Graham (Efusión Del Gas ) 12
Dalton (Presiones Parciales) 13
Conclusión 17
Anexos 18Introducción

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inoloros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja, son elementos que se sitúan en el grupo 18 de la tabla periódica, estos son no metales y gases a temperatura ambiente. Los seis gases nobles que se encuentran en la naturaleza sonHelio (He), Neón (Ne), Argón (Ar), Kriptón (Kr), Xenón (Xe) y el radioactivo Radón (Rn). OBJETIVO Nuestro objetivo es conocer más las propiedades de los gases nobles, así como los usos que se les pueden dar a estos elementos.














1. Estado Gaseoso
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas,expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, yaque el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, la materia puede estar en un estado o en otro diferente: seha hablado durante la historia, de un gas ideal o de un sólido cristalino perfecto, pero ambos son modelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.
En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desorden más o menos grande.
En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a la gravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberanunas de otras. Ocupan entonces un volumen mucho mayor que en los otros estados porque dejan espacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir la distancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque se comprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y elgas se expandirá hasta llenar por completo cualquier recipiente.


1.1. Teoría Cinética De Los Gases

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
La teoríacinética de los gases considera que los gases están compuestos por las moléculas, partículas discretas, individuales y separadas. La distancia que existe entre estas partículas es muy grande comparada con su propio tamaño, y el volumen total ocupado por tales corpúsculos es sólo una fracción pequeña del volumen ocupado por todo el gas. Por tanto, al considerar el volumen de un gas debe tenerse en...