quimica para mañana

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR

FACULTAD de: INGENIERIA Y GESTIÒN AMBIENTAL
CURSO: QUIMICA GENERAL
PROFESOR: Carlos Altamirano
INFORME DE PRÁCTICAS
PRACTICA N°: 3
TÍTULO: transiciones electrónicas
INTEGRANTES: -
HORARIO de PRÁCTICAS
DIA: VIERNES
HORA: 12:00-14:00
FECHA DE REALIZACIÓN DE LAPRÁCTICA: 11-08-2015
FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 18-09-2015

Lima - Perú






Práctica de transiciones electr ónicas








OBJETIVOS:
1. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados eléctricamente.2. Observar la luz emitida por el salto de electrones en átomos excitados térmicamente.
3. Calcular la longitud de onda, frecuencia y energía asociada a cada una de las radiaciones observadas.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
ENSAYO A LA LLAMA: Existe gran variedad de sustancias químicas a nivel mundial y parareconocer cada una de ellas hay diversos métodos. Algunos métodos se basan en la disolución de la sustancia, transformándola en iones, mediante la cual reacciona a diversos experimentos. En nuestro caso podremos reconocer dichas sustancias en estado sólido mediante un procedimiento que consiste en estimular la sustancia y podremos reconocerla dependiendo del color de la luz que expresará. Dicha luzserá de un color definido por la longitud de onda característica de la sustancia y mediante ella sabremos con que sustancia estamos tratando.
ESPECTROS DE EMISIÓN: Son espectros que resultan al descomponer las radiaciones expresadas por un cuerpo previamente estimulado.
Los espectros de emisión continuos: resultan del paso de radiaciones de cualquier sólido incandescente por un prisma. Los sólidosen su totalidad elaboran espectros de emisión iguales siempre y cuando tengan la misma temperatura.
Espectro continúo de la luz blanca
Los espectros de emisión discontinuos: se obtienen al pasar la luz de vapor o gas excitado. Las radiaciones emitidas son características de los átomos excitados.
Espectro de emisión de vapores de Li
Si en un átomo polielectrónico, un electrón salta de un nivel deenergía E1 a un nivel de energía E2, la energía de la transición electrónica E, es igual a E1-E2. Si E2 representa un nivel de energía inferior a E1, entonces, la transición viene acompañada por la emisión de una cantidad E de energía (en forma de luz), la cual está relacionada con la longitud de onda de luz emitida por la ecuación:
E= (hC)/λ
Donde:
h= Constante de Planck = 6,63(1034) J.s
C=velocidad de la luz en el vacío = 3 (108) m/s
λ= longitud de onda de la luz emitida
COLOR
VIOLETA
AZUL
VERDE
AMARILLO
NARANJA
ROJO
λ (nm)

395 - 455
490 - 515
590 - 650
455 - 490
515 - 590
650 - 750
El espectro a la llama de los compuestos de los metales alcalinos es un espectro atómico de emisión y es representado con líneas espectrales discretas. Las longitudes de onda para los colores se dan la tablaadjunta
MATERIAL Y MÉTODOS:
Mechero bunsen

Alambre de nicrom

Fuente de energía



Reactivos:
Cloruro de litio : LiCl
Cloruro de sodio : NaCl
Cloruro de potasio : KCl
Cloruro de calcio : CaCl2
Cloruro de bario : BaCl2
Cloruro de cobre : CuCl2
Magnesio metálico en cintas: Mg
Tungsteno (bombilla eléctrica): W
Mercurio (bombilla eléctrica): Hg
Neón (tubo fluorescente): NeHierro (limaduras) : Fe
Ácido clorhídrico : HCl 10%.

Procedimiento experimental:
Encender el mechero Bunsen como fuente de calor para la excitación de los electrones de los átomos de carbono.
Observar que la llama esté produciendo átomos de carbón en la llama.
Poner al fuego a los reactivos.
Observar el color predominante.
CALCULOS Y RESULTADOS: Cuadro 1. Emisión por...