quimica ph lab.
Páginas: 7 (1635 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2014
MEDICIÓN DEL “PH” DE ÁCIDOS, BASES Y SALES
1. INTRODUCCIÓN.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones presentes en determinadas sustancias.
La sigla “PH” significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones. La escala de PH se numera de 0 a 14, un PH igual a 0 es neutro, menor que 7 es acido ymayor que 7 es básico.
“A distintas temperaturas, el valor de PH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Zugasti, 2012).
También podemos hablar de PH como: el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno (S. P. L. Sørensen, 1909)
Existen varios métodos para determinar el PH de una solución entre ellos tenemos:Método cualitativo:
-El papel tornasol: el Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolución. El papel tornasol ácido es decolor rojo y se tiñe de azul en presencia de bases, el papel tornasol básico es de color azul y se tiñe de color rojo en presencia de ácidos.
Método cuantitativo:
-Papel indicador universal: es un tipo de papel utilizado en laboratorio que sirve para indicar el pH de sustancias acuosas. El papel pH se encuentra impregnado de un indicador o de una mezcla de indicadores y el ponerse en contactocon la solución a analizar adopta un determinado color dependiendo del pH de dicha disolución.
Viene en varias presentaciones, la más común es en forma de tiras delgadas cortadas en trozos o enrolladas en un dispensador, el cual trae un patrón con las diferentes tonalidades con las que se puede compararla coloración que adopta el papel al mojarlo con la solución en cuestión y determinar así elgrado de acidez de la misma.
Soluciones de indicadores base
-Fenolftaleína: La acción catártica de la fenolftaleína fue descubierta de manera accidental. Hacia finales del siglo antepasado, el gobierno de Hungría, para ayudar a que su pueblo pudiera comprar vino barato, decretó que el vino adulterado fuera marcado con fenolftaleína, ya que en presencia de álcali se tornaba rojo brillante y sesuponía que era inocuo. Pronto se vio que quienes tomaban la bebida sufrían de diarrea descubriéndose así un nuevo purgante (Desmond D. Bonnycastle)
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado)
Es un compuestoquímico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
-Naranja de metilo: La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol. Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rosa a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. Inferior a pH 3,1 color rojo; Sobre pH 4,4 color naranjaamarillo.
-El potenciómetro: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), es un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
2. OBJETIVOS.El objetivo de la práctica fue reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de diferentes indicadores y relacionar el PH con la concentración de ion hidrogeno de las soluciones con los cambios de color de indicadores acido-base comunes.
3. MATERIALES.
Los equipos y materiales que se utilizó fueron: PH-metro electrónico, una gradilla, dos tubos de ensayo, dos varillas...
1. INTRODUCCIÓN.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones presentes en determinadas sustancias.
La sigla “PH” significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones. La escala de PH se numera de 0 a 14, un PH igual a 0 es neutro, menor que 7 es acido ymayor que 7 es básico.
“A distintas temperaturas, el valor de PH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (Zugasti, 2012).
También podemos hablar de PH como: el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones hidrógeno (S. P. L. Sørensen, 1909)
Existen varios métodos para determinar el PH de una solución entre ellos tenemos:Método cualitativo:
-El papel tornasol: el Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolución. El papel tornasol ácido es decolor rojo y se tiñe de azul en presencia de bases, el papel tornasol básico es de color azul y se tiñe de color rojo en presencia de ácidos.
Método cuantitativo:
-Papel indicador universal: es un tipo de papel utilizado en laboratorio que sirve para indicar el pH de sustancias acuosas. El papel pH se encuentra impregnado de un indicador o de una mezcla de indicadores y el ponerse en contactocon la solución a analizar adopta un determinado color dependiendo del pH de dicha disolución.
Viene en varias presentaciones, la más común es en forma de tiras delgadas cortadas en trozos o enrolladas en un dispensador, el cual trae un patrón con las diferentes tonalidades con las que se puede compararla coloración que adopta el papel al mojarlo con la solución en cuestión y determinar así elgrado de acidez de la misma.
Soluciones de indicadores base
-Fenolftaleína: La acción catártica de la fenolftaleína fue descubierta de manera accidental. Hacia finales del siglo antepasado, el gobierno de Hungría, para ayudar a que su pueblo pudiera comprar vino barato, decretó que el vino adulterado fuera marcado con fenolftaleína, ya que en presencia de álcali se tornaba rojo brillante y sesuponía que era inocuo. Pronto se vio que quienes tomaban la bebida sufrían de diarrea descubriéndose así un nuevo purgante (Desmond D. Bonnycastle)
La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado)
Es un compuestoquímico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
-Naranja de metilo: La fórmula molecular de esta sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol. Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rosa a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4. Inferior a pH 3,1 color rojo; Sobre pH 4,4 color naranjaamarillo.
-El potenciómetro: El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro (/pe achímetro/ o /pe ache metro/), es un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
2. OBJETIVOS.El objetivo de la práctica fue reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de diferentes indicadores y relacionar el PH con la concentración de ion hidrogeno de las soluciones con los cambios de color de indicadores acido-base comunes.
3. MATERIALES.
Los equipos y materiales que se utilizó fueron: PH-metro electrónico, una gradilla, dos tubos de ensayo, dos varillas...
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