quimica practica 1 Enlaces

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA
UNIDAD ZACATENCO

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA No 1
ENLACES




OBJETIVO:
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
ENLACE QUÍMICO.
Unión de dos o más átomos, iguales o diferentes. Pueden formar Iones o Moléculas. Los enlaces formados entre dos elementos cualesquiera, ocurren entre electrones, específicamente entre electrones que se encuentran en la última capa de cada elemento, llamados electrones de valencia.
Para ilustrar un elemento con sus electrones de valencia, se utiliza una estructurallamada “Estructura de Lewis”, que indica precisamente solo los electrones de la última capa del átomo.
EJEMPLO: La estructura de Lewis para el H es , lo que indica que tiene solo un electrón. La estructura de Lewis para C, el cual tiene un z=6, y, por tanto, cuatro electrones en su última capa, es.
Hay básicamente tres tipos de enlace: iónico, covalente y metálico.
ENLACE IÓNICO.
Este enlacese produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta estos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzaseléctricas se llaman enlaces iónicos.

CARACTERISTICAS DE COMPUESTOS IONICOS:
Los enlaces Iónicos se forman entre metales y no metales.
Punto de fusión alto.
Los compuestos iónicos tiendes a formar sólidos cristalinos
Conductividad eléctrica en solución acuosa.
Al nombrar compuestos iónicos simples, el metal siempre viene primero, el o metal segundo (ejemplo: cloruro de sodio).

ENLACECOVALENTE.
Al contrario de los enlaces iónicos, el enlace covalente ocurre cuando dos o más elementos comparten electrones.
Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectué la transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pareselectrónicos en su nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.


CARACTERISTICAS DE COMPUESTOS COVALENTES:
La mayoría de los compuestos covalentes son líquidos o gases, algunos son sólidos blandos.
Los compuestos covalentes, comparados con la mayoría de los compuestos iónicos, tienen densidades, puntos de fusión yebullición menores.
Son malos conductores del calor y la electricidad.
Cuando se disuelven en agua la mayoría no forman iones.
Poco solubles en solubles polares.


ELECTRODO
Un electrodo es una superficie en donde ocurren reacciones de óxido-reducción. Por lo que los procesos que tienen lugar en la interface metal-solución de cualquier metal en contacto con un electrolito (medioagresivo), no se pueden medir de una manera absoluta (tiene que ser tan sólo relativa). El metal en contacto con el electrólito tiene, por un lado, tendencia a disolverse, con lo que queda cargado negativamente.
ELECTRONEGATIVIDAD.
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será sucapacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo, el cesio, tiene una...