Quimica Practicas

Tarea 3. (Capítulo 13) Nombre:
Fecha de entrega: miércoles 5 de junio

13.36 a. ¿Cuál es el porcentaje en masa del yodo (I2) en unadisolución que contiene 0.035mol de I2 en 115g de CCl4?
b. El agua de mar contiene 0.0079g de Sr2+ por kilogramo de agua. ¿Cuál es la concentración de Sr2+ medida en ppm?





13.38 Se prepara unadisolución que contiene 25.5g de fenol (C6H5OH) en 425g de etanol (C2H5OH). Calcule
a. La fracción molar del fenol
b. El porcentaje en masa del fenol
c. La molalidad del fenol13.40 ¿Cuál es la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas?
a. 15.0g de Al2(SO4)3 en 0.350L de disolución
b. 5.25g de Mn(NO3)2 · 2 H2O en 175mL de disolución
c. 35.0mL deH2SO4 9.00M diluido a 0.500L









13.42 a. ¿Cuál es la molalidad de una disolución formada al disolver 1.25 moles de KCl en 16.0 moles de agua?
b. ¿Cuántos gramos de azufre (S8) se debendisolver en 100.0g de naftaleno (C10H8) para preparar una disolución de 0.12 m?










13.44 El ácido ascórbico (vitamina C, C6H8O6) es una vitamina soluble en agua. Una disolución quecontiene 80.5g de ácido ascórbico disuelto en 210g de agua tiene una densidad de 1.22 g/ mL a 55ºC, calcule:
a. El porcentaje en masa c. La molalidad
b. La fracción molard. La molaridad de ácido ascórbico








13.46 La densidad del tolueno (C7H8) es de 0.867 g/mL y la densidad del tiofeno (C4H4S) es de 1.065 g/ mL. Se prepara unadisolución al disolver 9.08g de tiofeno en 250.0 mL de tolueno.
a. Calcule la fracción molar de tiofeno en la disolución
b. Calcule la molalidad del tiofeno en la disolución
c. Asumiendo que losvolúmenes del soluto y del disolvente son aditivos, ¿cuál es la molaridad del tiofeno en la disolución?









13.48 Calcule el número de moles de soluto presente en cada una de las...