preinforme quimica unad laboratorio 4 5 y 6

Practica Nº 4. Soluciones.

Tecnología en Regencia de Farmacia
CEAD – BARRANQUILLA
TUTOR:
Javier Villamizar
Email: Javiervillamizar@unad.edu.co
28 de Octubre
201
PRACTICA Nº 4. SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de diferentes concentraciones
METODOLOGÍA:
1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)
En un vaso deprecipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio


PROCEDIMIENTO
2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)
PROCEDIMIENTO

En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal. Traslade el contenido delvaso de precipitados a un balón aforado de 100mL ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un frasco lavador.

3. Preparación de una solución Molar de NaCl


PROCEDIMIENTO

4. Diluciones
Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250 mL de una solución 2M de NaCl.
Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 Ml y complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el apartado 2.


5. Determinar concentración de una solución salina

Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por su tutor).
Completecon agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución. Realice los cálculos y registre sus observaciones.
PROCEDIMIENTO


PROCEDIMIENTO


Cálculos
Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.
Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una cápsula de porcelana. Pese la cápsula con la solución y evapore en bañode María hasta sequedad.
Deje enfriar y vuelva a pesar y registre sus observaciones.


Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.
Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p, ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg),normalidad (equi/L), y XSoluto, XSolvente.
Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M
Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de una solución 1M


Análisis de Resultado

¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se puede considerar el volumen total de la solución como la suma de losvolúmenes del soluto y solvente?
¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en concentraciones molares? Explique su respuesta
3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?
Preguntas


Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos

PRACTICA ALTERNAPREPARACION DE SOLUCIONES PORCENTUALES
PROPOSITO: Familiarizar al estudiante con las soluciones porcentuales y su preparación a través de la realización de cálculos.
OBJETIVO GENERAL: Realizar cálculos necesarios para preparar soluciones porcentuales en p/v, v/v, p/p.
METAS: Que cada uno de los estudiantes tengan los conocimientos necesarios sobre la preparación de soluciones porcentuales realizando loscálculos necesarios para ello.
COMPETENCIAS: Adquirir los conocimientos suficientes para realizar cálculos y asi preparar soluciones porcentuales
FUNDAMENTACION TEORICA:
La materia que nos rodea está formada por mezclas. Se denomina mezcla a la unión física de dos o más sustancias.la gran variedad de mezclas que existen en la naturaleza, provienen de la combinación de solo 92 elementos...