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Laboratorio Química


Integrantes:
Nicolás Machuca G.
Cristóbal Trujillo A.
Rafael Soto L.
Luis Donoso G.
Carlos Becerra
José Verdugo J.
Sebastián Pérez N.


Introducción
En la naturaleza, losátomos de un mismo elemento no tiene necesariamente la misma masa. Para poder conocer la masa de un elemento, se debe determinar la “masa atómica promedio del elemento”, considerando el porcentaje deabundancia en la naturaleza de la diferentes “formas” del elemento. En esta actividad trabajarán en grupo. El objetivo es determinar la masa atómica promedio de un elemento, que presenta dos isótoposestables, con una abundancia relativa en la naturaleza de 0,3 y 0,7 %.


Exploración
Materiales
-Porotos (color: blanco tamaño: 0,5 – 1,3 cm aprox.):
-15 pequeños
-35 grandes
-Pesa eléctricaPreguntas de exploración
- ¿Qué partículas existen en el núcleo atómico?
R. En el núcleo atómico existen Protones y neutrones
- ¿Cuál es la masa de esas partículas?
R. Cada una de esas partículas tieneuna masa de 1 gr/mol ósea 1 gramo por cada 6,022 10^23 partículas.




- ¿Qué es un isotopo?, ¿Qué diferencia hay entre sus núcleos?
R. Isotopos son átomos de un mismo elemento que poseen igual númeroatómico pero distinta masa atómica, la diferencia en sus núcleos es la cantidad de neutrones que tienen.
- ¿Cuáles son los factores que influyen en la determinación de la masa atómica promedio?
R. losfactores que influyen en la determinación de la masa atómica promedio son principalmente la masa de los isotopos y sus respectivas abundancias relativas.

Procedimiento
Escoger 15 porotos pequeños y35 grandes.
Pesar el vidrio donde se ubicarían los porotos para ser pesados.
Pesar el vidrio primero con los porotos chicos y luego con los grandes.
Determinar el peso de los porotos, restándolo acada resultado el peso del vidrio

Observaciones
­Peso vidrio: 34,4 g.
Peso vidrio con 15 porotos pequeños: 39,8 g.
Peso vidrio con 35 porotos grandes: 52,7 g.
Peso porotos chicos: 5,4 g.
Peso porotos...