Quimica Taller

POLITÉCNICO COLOMBIANO JAIME ISAZA CADAVID
FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS SOCIALES Y HUMANAS
COORDINACIÓN ÁREA DE QUÍMICA
TALLER DE TEORIA ATÓMICA, TABLA PERIODICA, ENLACE Y NOMENCLATURA
1. Establecer un paralelo entre la teoría de Dalton y los modelos atómicos de Thomson,
Rutherford y Bohr, resaltando los aportes válidos y no válidos de cada uno en la actualidad.
2. ¿Cuál o cuáles fueron losaportes más significativos realizados a la ciencia por :
a. El modelo atómico de Rutherford?
b. El modelo atómico de Dalton?
3. ¿Qué es un isóbaro y qué es un isótopo?
4. Determine la composición del núcleo para cada uno de los siguientes elementos
a.

29
14

Si

b.

14
6

C

c.

36
18

Ar

d.

23
11

Na

e.

37
17

Cl

5. Determinar los cuatro númeroscuánticos a todos los electrones del nivel más alto que se está
llenando del 85X y los del subnivel más alto del 44Y
6. El antimonio natural es una mezcla de dos isótopos, 57.25% de 121Sb con una masa de
120.904 u.m.a. y 42.75% de 123Sb con una masa de 122.904 u.m.a. Calcular la masa
atómica promedio.
7. Para el elemento con Z= 19, indique
a. Su distribución electrónica es__________________________________________
b. Los niveles de energía que posee son:
______________
c. El número de electrones en el último nivel son:
______________
d. El número de subniveles de energía utilizados son:
______________
e. El número de orbitales ocupados son:
______________
f. El número de electrones desapareados son:
______________
g. Señale si el átomo es diamagnético o paramagnético:______________ 
h. Para el electrón del último nivel indique el valor de (n, ℓ, m ℓ, m s) ______________
8. Complete la siguiente información:
a. Un subnivel f
b. El nivel energético más externo

Población electrónica máxima
_________________
_________________

c. El nivel 2
d. Cualquier orbital
e. Un subnivel s

_________________
_________________
_________________

9. El númeromáximo de electrones que en un átomo posee los números cuánticos:
Población electrónica máxima
a. n = 3
_________________
b. n = 3, ℓ = 2
_________________
c. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2
_________________
d. n = 3, ℓ = 2, m ℓ = -2, ms = + ½
_________________
e. n=4, ℓ =3, m ℓ =2
_________________
10. Completa la siguiente tabla con los datos correctos
Z

A

8

Símbolo del
elementoNúmero de
protones

Número de
neutrones

16
Ni

30

199

80

11. Completa esta tabla. Todos los átomos son neutros:
Elemento

Símbolo

A

Número de
protones

Número de
electrones

29

Bismuto

Número de
neutrones
127

26

31P

Polonio

210
40Ca

188

79

12. Completar la siguiente tabla, suponiendo que cada columna representa un átomo neutro.
SímboloProtones
Neutrones
Electrones
Masa Atómica

39

K
25
30

82
64
48

56
137

207

13. Para el elemento (Z=21) efectúe la distribución electrónica e indique las parejas que mejor se
correlacionan

a. Número de niveles
()
b. Número de subniveles
()
c. Número de orbitales
()
d. Número de electrones desapareados
()
e. Número de electrones de valencia
()
14. Para elelectrón que aparece a la izquierda corresponde n
derecha; ¿qué parejas se corresponden?
a.
b.
c.
d.
e.

4p1
4s1
3s1
6p2
6s1

(
(
(
(
(

)
)
)
)
)

1.
2.
3.
4.
5.

n
6
6
4
4
3

a. 11
b. 7
c. 1
d. 4
e. 3
ciertos valores de n, ℓ, m ℓ de la

ℓ mℓ
10
00
00
1 -1
00

15. Realizar la notación espectral por niveles, subniveles, orbitales y esp ines de lossiguientes
isótopos:
32
a. 16 S

b. 14 N
7

c. 209Bi
83

d.

56 3 
26 Fe

36
e. 17 Cl 

Indicar en cada caso:
a. Número de niveles, subniveles ocupados.
b. Número de orbitales llenos, semillenos y vacíos.
c. Números cuánticos del subnivel de mayor energía.
d. Número atómico
e. Carga nuclear
f. Masa atómica
g. Número de protones
h. Número de electrones
i. Número de...