quimica teorico
Páginas: 10 (2377 palabras)
Publicado: 2 de abril de 2013
PRIMER CUATRIMESTRE 2013 - CRONOGRAMA DE CLASES
Semana
Teórico
Estructura atómica.
Tabla Periódica
Enlace químico.
Semiconductores
Práctico
Formulación
Estequiometria
Enlace químico. Semiconductores
Evaluación de material de vidrio. Seguridad
15-19/4
Soluciones.
22-26/4
Gases
29/4-3/5
Termoquímica
Estequiometria
Lab. Estequiometria
Soluciones
Lab.Soluciones
Evaluación de estequiometria
Gases
6-10/5
Repaso ejercicios integrados
Repaso. Evaluación de Soluciones
13-17/5
20-24/5
27-31/5
1º PARCIAL
Termodinámica
Equilibrio y pH
18-22/3
25-29/3 (jueves y viernes
sin clase)
Al 1-5/4 (lunes, martes y
miércoles sin clase)
8-12/4
Estructura atómica.
Tabla Periódica
Lab. Material de vidrio. Seguridad
mièrcoles sinclases
10-14/6
Pilas
17-21/6
Electrolisis. Corrosión
Termoquímica
Lab. Termoquímica
Termodinámica
Evaluación de Termoquímica
Equilibrio y pH
Lab. Equilibrio y pH
Redox. Lab. Redox
Evaluación de Equilibrio y pH
Pilas. Electrólisis
24-28/6
2º PARCIAL
Lab. electrolisis y Evaluación redox
1-5/7
8-12/7
RECUPERATORIO
GUARANI
RECUPERATORIO
3-7/6
Redox. Ag. Ox yred
Jueves y viernes sin clase
QUIMICA APLICADA
Que estudia la química?
La química es el estudio de la materia y
los cambios que ocurren en ella.
Que importancia tiene la química en la vida cotidiana?
Salud y Medicina
Materiales y Tecnología
Energía y Ambiente
Alimentos y Agricultura
TEORÍA ATÓMICA
Teoría Atómica de la Materia
Postulados de la Teoría Atómica deDalton (1766-1844)
Cada elemento está formado por partículas indivisibles
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí, en
masa y otras propiedades, y son diferentes a los átomos de
otro elemento. (no se conocían los isótopos)
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos
de otro elemento mediante reacciones químicas.
Loscompuestos se forman cuando los átomos de más de un
elemento se combinan entre sí en proporciones de números
enteros y pequeños
El electrón (1897)
A
B
C
Joseph John
Thomson
(1856-1940)
En ausencia de campo magnético y eléctrico las partículas impactan en B
En presencia de campo magnético las partículas impactan en A.
En presencia de campo eléctrico las partículas impactan en C.
Comolos rayos son atraídos por la placa positiva y repelidos por la placa negativa
deben consistir en partículas negativas.
Éstas partículas con cargas negativas son los electrones.
Modelo Atómico de Thomson (1897)
Esfera cargada positivamente concentrando casi
toda la masa del átomo sobre la que flotaban los
electrones.
Establece
Establece el concepto de átomo estructurado
como unnúcleo central y una corteza electrónica.
En 1917 Millikan calculó la carga del electrón y su masa.
Carga: - 1,60 x 10-19 C = -16 attoC
Masa: 9,10 x 10-28 g = 91000 yoctog
Robert Millikan (1868-1953)
Radioactividad
*Estudiando los rayos catódicos se encontraron otros tipo de rayos altamente
energéticos capaces de atravesar la materia, oscurecer las placas fotográficas
y producirfluorescencia en algunas sustancias.
*Se denominó radioactividad a la emisión espontánea de partículas o radiación.
*La
desintegración
de
sustancias
radioactivas como el uranio produce tres
tipos de rayos diferente:
Rayos alfa (α) son partículas cargadas
positivamente
Rayos beta (β) o partículas beta, son
electrones de alta energía
Rayos gamma (δ), que poseen alta
energía y no presentancarga
Capacidad de penetración de los rayos alfa,
beta y gamma.
El núcleo
Rutherford (1911) realiza el experimento de bombardear una delgada
lámina de oro con un haz de partículas alfa (α)
Ernest Rutherford (1871-1937)
Se observa que:
la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en
su trayectoria
un pequeño número de partículas son desviadas
sólo unas...
Semana
Teórico
Estructura atómica.
Tabla Periódica
Enlace químico.
Semiconductores
Práctico
Formulación
Estequiometria
Enlace químico. Semiconductores
Evaluación de material de vidrio. Seguridad
15-19/4
Soluciones.
22-26/4
Gases
29/4-3/5
Termoquímica
Estequiometria
Lab. Estequiometria
Soluciones
Lab.Soluciones
Evaluación de estequiometria
Gases
6-10/5
Repaso ejercicios integrados
Repaso. Evaluación de Soluciones
13-17/5
20-24/5
27-31/5
1º PARCIAL
Termodinámica
Equilibrio y pH
18-22/3
25-29/3 (jueves y viernes
sin clase)
Al 1-5/4 (lunes, martes y
miércoles sin clase)
8-12/4
Estructura atómica.
Tabla Periódica
Lab. Material de vidrio. Seguridad
mièrcoles sinclases
10-14/6
Pilas
17-21/6
Electrolisis. Corrosión
Termoquímica
Lab. Termoquímica
Termodinámica
Evaluación de Termoquímica
Equilibrio y pH
Lab. Equilibrio y pH
Redox. Lab. Redox
Evaluación de Equilibrio y pH
Pilas. Electrólisis
24-28/6
2º PARCIAL
Lab. electrolisis y Evaluación redox
1-5/7
8-12/7
RECUPERATORIO
GUARANI
RECUPERATORIO
3-7/6
Redox. Ag. Ox yred
Jueves y viernes sin clase
QUIMICA APLICADA
Que estudia la química?
La química es el estudio de la materia y
los cambios que ocurren en ella.
Que importancia tiene la química en la vida cotidiana?
Salud y Medicina
Materiales y Tecnología
Energía y Ambiente
Alimentos y Agricultura
TEORÍA ATÓMICA
Teoría Atómica de la Materia
Postulados de la Teoría Atómica deDalton (1766-1844)
Cada elemento está formado por partículas indivisibles
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un elemento son idénticos entre sí, en
masa y otras propiedades, y son diferentes a los átomos de
otro elemento. (no se conocían los isótopos)
Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos
de otro elemento mediante reacciones químicas.
Loscompuestos se forman cuando los átomos de más de un
elemento se combinan entre sí en proporciones de números
enteros y pequeños
El electrón (1897)
A
B
C
Joseph John
Thomson
(1856-1940)
En ausencia de campo magnético y eléctrico las partículas impactan en B
En presencia de campo magnético las partículas impactan en A.
En presencia de campo eléctrico las partículas impactan en C.
Comolos rayos son atraídos por la placa positiva y repelidos por la placa negativa
deben consistir en partículas negativas.
Éstas partículas con cargas negativas son los electrones.
Modelo Atómico de Thomson (1897)
Esfera cargada positivamente concentrando casi
toda la masa del átomo sobre la que flotaban los
electrones.
Establece
Establece el concepto de átomo estructurado
como unnúcleo central y una corteza electrónica.
En 1917 Millikan calculó la carga del electrón y su masa.
Carga: - 1,60 x 10-19 C = -16 attoC
Masa: 9,10 x 10-28 g = 91000 yoctog
Robert Millikan (1868-1953)
Radioactividad
*Estudiando los rayos catódicos se encontraron otros tipo de rayos altamente
energéticos capaces de atravesar la materia, oscurecer las placas fotográficas
y producirfluorescencia en algunas sustancias.
*Se denominó radioactividad a la emisión espontánea de partículas o radiación.
*La
desintegración
de
sustancias
radioactivas como el uranio produce tres
tipos de rayos diferente:
Rayos alfa (α) son partículas cargadas
positivamente
Rayos beta (β) o partículas beta, son
electrones de alta energía
Rayos gamma (δ), que poseen alta
energía y no presentancarga
Capacidad de penetración de los rayos alfa,
beta y gamma.
El núcleo
Rutherford (1911) realiza el experimento de bombardear una delgada
lámina de oro con un haz de partículas alfa (α)
Ernest Rutherford (1871-1937)
Se observa que:
la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin ser desviadas en
su trayectoria
un pequeño número de partículas son desviadas
sólo unas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.