QUIMICA, VOLUMEN MOLAR

ÍNDICE

1. Objetivos


2. Fundamentos Teoricos



3. Procedimiento experimental

3.1. Materiales, instrumentos y reactivos


3.2. Experimento


3.3. Cálculos



4.Conclusiones




1. OBJETIVOS

Determinar el volumen molar de un gas (oxigeno), utilizando un método indirecto.
Determinar el porcentaje de error experimental del volumen molar delhidrógeno.2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
El volumen molar es un volumen ocupado por un mol de sustancia gaseosa a condiciones normales.
Es elcálculode las relacionescuantitativas entre reactantes (o también conocidoscomo reactivos) yproductosen una reacción química. Estas relaciones se pueden deducira partir de lateoríaatómica. La estequiometria esla cienciaque mide las proporcionescuantitativas o relaciones de masade los elementos químicos que están implicados.
Los gases son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmentealeatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que una se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras.
MOL:Cantidad de sustancia que contiene el mismo númerode unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.). Cuandohablamos de un mol, hablamos de un número específico de materia.





3. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

3.1. Materiales,instrumentos y reactivos:
Profesor: 2 espátulas, balanza, probeta de 500 mL, termómetro. KClO3(s), MnO2(s)
Mesa: 1 tubo de ensayo seco, 1 equipo generador de gas, un frasco de 500 mL, pinza de tres dedos,pinza para tubo de ensayo.


3.2. Experimento

a. Armar los materiales.

b. Pesar en el tubo de ensayo, aproximadamente 1 gramo de mezcla de KClO3 y MnO2.

c. Llenar el frasco con agua hasta eltope y colocar el tapón de jebe bihoradado, conectando la manguera de salida a otro recipiente donde se recogerá el agua desplazada.

d. Conectar el tubo con la mezcla al frasco y calentar...